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20.將一定體積密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全為止.已知反應后所得溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量,則原硫酸溶液濃度為( 。
A.23.9%B.11.0%C.13.5mol/LD.5.67mol/L

分析 硫酸溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀,假設原硫酸溶液的質量,計算出硫酸溶液體積.沉淀硫酸鋇質量與原硫酸溶液質量相等,根據(jù)硫酸與氯化鋇反應的化學方程式,由硫酸鋇質量求出硫酸溶液中溶質的物質的量,再由溶液中溶質的物質的量濃度定義計算.

解答 解:設硫酸鋇的質量為233g,由于硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量,則硫酸溶液的質量為233g,
所以硫酸溶液體積為:$\frac{233g}{1.32g/mol}$=$\frac{233}{1.32}$mL,
設硫酸溶液中溶質的物質的量為x,則
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
1mol  233g
x     233g
所以,x=1mol,
所以原的硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為:$\frac{1mol}{\frac{233}{1.32}×1{0}^{-3}L}$=5.67mol/L,
故選D.

點評 本題考查物質的量濃度計算,題目難度中等,關鍵根據(jù)硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量,判斷原硫酸溶液中溶質硫酸的物質的量,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某興趣小組的同學在做用CCl4萃取碘水中碘單質(I2)的實驗時,發(fā)現(xiàn)無論如何都無法將碘水變成完全無色的溶液,于是有同學大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質,即萃取劑在萃取實驗中有效率問題.
為探究CCl4對碘水中碘單質的萃取率,該小組同學利用KI溶液自制碘水后,再用CCl4對該碘水中碘單質進行萃取,最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計算萃取率.
(1)用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液,其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D.
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準確稱取所需的KI的質量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
(2)下列配制的溶液濃度偏高的是C.
A、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線        
C、定容時俯視刻度線
D、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
(3)向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發(fā)生反應:2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液,再向其中加入CCl4萃取I2.待液體分層后下層溶液為紫紅色.得到下層溶液的操作是待液體分層后,將分液漏斗頸上的玻璃塞打開,或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞擰開,使下層液體慢慢沿燒杯壁流下.
(4)萃取后實驗小組的同學用分液的方法得到I2的CCl4溶液,再經過蒸餾操作(填操作名稱)得到純凈的I231.0g,則該實驗CCl4的萃取率是97.6%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在某溫度下,反應CIF(g)+F2(g)?CIF3(g),正反應為放熱反應,在密閉容器中達到平衡,下列說法正確的是( 。
A.溫度不變,縮小體積,CIF的轉化率增大
B.溫度不變,增大體積,CIF3的產率提高
C.升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應方向移動
D.降低溫度,體積不變,F(xiàn)2的轉化率降低

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產品,是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展.Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取,下圖為提取它們的步驟:

請回答:
Ⅰ.從海水中提取的溴占世界年產量的$\frac{1}{3}$,上述流程中的空氣吹出法就是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法.
(1)制取Br2時,第一次通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
(2)吸收塔中反應的離子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
由(1)、(2)可知,SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是Cl2>Br2>SO2(用“>”表示).
Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的.
(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2,試劑①可以選用NaOH(寫化學式).
(2)加入試劑②后反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O.
(3)步驟①包括加熱濃縮、冷卻結晶、過濾.
Ⅲ.上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其它化工產品,比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸.生產方法是:將氯化鎂晶體(MgCl2•6H2O)加熱到523°C以上,該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物,其中一種氣體常溫下為無色液體.MgCl2•6H2O在523°C以上分解的化學方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523℃\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列變化一定屬于化學變化的是(  )
①導電 
②爆炸 
③緩慢氧化 
④SO2使品紅溶液褪色 
⑤無水硫酸銅由白變藍 
⑥工業(yè)制O2 
⑦白磷轉化為紅磷 
⑧久置濃硝酸變黃 
16O與18O間的相互轉化.
A.②③④⑦⑧⑨B.③④⑤⑦⑧C.②③⑥⑦⑨D.④⑤⑥⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.圖中表示A~E五種物質的轉化關系.若將它們灼燒,火焰都呈黃色;A能跟水起劇烈反應,D常用作潛水艇里的氧氣來源.
(1)試推斷A~E各物質(寫化學式):
ANa;BNa2O;CNaOH;DNa2O2;ENa2CO3
(2)寫出D到C反應的化學方程式,標出電子轉移情況
(3)寫出C到E反應的離方程式:2OH-+CO2=CO32-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.寫出下列變化的化學方程式:
(1)由乙烯為原料合成聚乙烯nCH2═CH2
(2)乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
(3)乙醇和金屬鈉的反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
(4)苯和濃硝酸的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.對于密閉容器中的可逆反應:mX(g)+nY(s)?pZ(g)△H<0,達化學平衡后,其他條件不變,改變下列條件,化學平衡一定發(fā)生移動的是( 。
A.增大壓強B.通入氦氣C.增加Y的物質的量D.升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等.
(1)若取某PM2.5樣本,用蒸餾水處理,測得溶液中含有的離子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,則該溶液為酸性(填“酸性”或“堿性”)溶液,其原因用離子方程式解釋是:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質.若常溫下,1molNO2與CH4反應,放出477.5kJ熱量,該反應的熱化學方程式是2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol.
(3)安裝汽車尾氣催化轉化器也可減輕PM2.5的危害,其反應是:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g);△H<0.
①該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO){c}^{2}(CO)}$;溫度升高K值減。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”)
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd.

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