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20．將一定體積密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止．已知反應后所得溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則原硫酸溶液濃度為（　�。�
A．23.9%B．11.0%C．13.5mol/LD．5.67mol/L

分析 硫酸溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，假設原硫酸溶液的質量，計算出硫酸溶液體積．沉淀硫酸鋇質量與原硫酸溶液質量相等，根據(jù)硫酸與氯化鋇反應的化學方程式，由硫酸鋇質量求出硫酸溶液中溶質的物質的量，再由溶液中溶質的物質的量濃度定義計算．

解答 解：設硫酸鋇的質量為233g，由于硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量，則硫酸溶液的質量為233g，
所以硫酸溶液體積為：$\frac{233g}{1.32g/mol}$=$\frac{233}{1.32}$mL，
設硫酸溶液中溶質的物質的量為x，則
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
1mol  233g
x     233g
所以，x=1mol，
所以原的硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為：$\frac{1mol}{\frac{233}{1.32}×1{0}^{-3}L}$=5.67mol/L，
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度計算，題目難度中等，關鍵根據(jù)硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量，判斷原硫酸溶液中溶質硫酸的物質的量，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組的同學在做用CCl4萃取碘水中碘單質（I2）的實驗時，發(fā)現(xiàn)無論如何都無法將碘水變成完全無色的溶液，于是有同學大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質，即萃取劑在萃取實驗中有效率問題．
為探究CCl4對碘水中碘單質的萃取率，該小組同學利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4對該碘水中碘單質進行萃取，最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計算萃取率．
（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D．
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的KI的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（2）下列配制的溶液濃度偏高的是C．
A、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線        
C、定容時俯視刻度線
D、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發(fā)生反應：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液體分層后下層溶液為紫紅色．得到下層溶液的操作是待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下．
（4）萃取后實驗小組的同學用分液的方法得到I2的CCl4溶液，再經過蒸餾操作（填操作名稱）得到純凈的I231.0g，則該實驗CCl4的萃取率是97.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在某溫度下，反應CIF（g）+F2（g）?CIF3（g），正反應為放熱反應，在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度不變，縮小體積，CIF的轉化率增大
B．溫度不變，增大體積，CIF3的產率提高
C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動
D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展．Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，下圖為提取它們的步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界年產量的$\frac{1}{3}$，上述流程中的空氣吹出法就是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法．
（1）制取Br2時，第一次通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（2）吸收塔中反應的離子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞SO2（用“＞”表示）．
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH（寫化學式）．
（2）加入試劑②后反應的離子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）步驟①包括加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
Ⅲ．上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其它化工產品，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產方法是：將氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）加熱到523°C以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．MgCl2•6H2O在523°C以上分解的化學方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523℃\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化一定屬于化學變化的是（　　）
①導電　
②爆炸　
③緩慢氧化　
④SO2使品紅溶液褪色　
⑤無水硫酸銅由白變藍　
⑥工業(yè)制O2　
⑦白磷轉化為紅磷 
⑧久置濃硝酸變黃　
⑨16O與18O間的相互轉化．
A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．圖中表示A～E五種物質的轉化關系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源．
（1）試推斷A～E各物質（寫化學式）：
ANa；BNa2O；CNaOH；DNa2O2；ENa2CO3．
（2）寫出D到C反應的化學方程式，標出電子轉移情況．
（3）寫出C到E反應的離方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列變化的化學方程式：
（1）由乙烯為原料合成聚乙烯nCH2═CH2
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
（3）乙醇和金屬鈉的反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（4）苯和濃硝酸的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于密閉容器中的可逆反應：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達化學平衡后，其他條件不變，改變下列條件，化學平衡一定發(fā)生移動的是（　�。�
A．增大壓強B．通入氦氣C．增加Y的物質的量D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等．
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為酸性（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質．若常溫下，1molNO2與CH4反應，放出477.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式是2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
（3）安裝汽車尾氣催化轉化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．
①該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；溫度升高K值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd．

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