Question

10．某興趣小組的同學(xué)在做用CCl₄萃取碘水中碘單質(zhì)（I₂）的實驗時，發(fā)現(xiàn)無論如何都無法將碘水變成完全無色的溶液，于是有同學(xué)大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質(zhì)，即萃取劑在萃取實驗中有效率問題．
為探究CCl₄對碘水中碘單質(zhì)的萃取率，該小組同學(xué)利用KI溶液自制碘水后，再用CCl₄對該碘水中碘單質(zhì)進行萃取，最后提純I₂的CCl₄溶液中的I₂用于計算萃取率．
（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D．
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的KI的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（2）下列配制的溶液濃度偏高的是C．
A、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線        
C、定容時俯視刻度線
D、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl₂充分發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl₂═I₂+2KCl得到I₂的水溶液，再向其中加入CCl₄萃取I₂．待液體分層后下層溶液為紫紅色．得到下層溶液的操作是待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)�杯壁流下�?br />（4）萃取后實驗小組的同學(xué)用分液的方法得到I₂的CCl₄溶液，再經(jīng)過蒸餾操作（填操作名稱）得到純凈的I₂31.0g，則該實驗CCl₄的萃取率是97.6%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（2）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（3）氯氣氧化性強于碘，能夠置換碘，碘易溶于四氯化碳，顯紫紅色；依據(jù)分液的正確操作解答；
（4）碘、四氯化碳相互溶解，二者沸點不同，選擇蒸餾分離；
依據(jù)碘化鉀溶液含碘化鉀的物質(zhì)的量計算制取的碘的質(zhì)量，然后計算萃取率．

解答 解：（1）配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的操作順序：B、C、A、F、E、D，
故答案為：B、C、A、F、E、D；
（2）A、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變故A不選；
B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故不選；      
C、定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏低，故選；
D、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；
故選：C；
（3）氯氣的氧化性強于碘，所以向上述所得KI溶液通入足量Cl₂充分發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl₂═I₂+2KCl得到I₂的水溶液，再向其中加入CCl₄萃取I₂．待液體分層后下層溶液為：紫紅色；
得到下層溶液的操作是：待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)�杯壁流下�?br />故答案為：紫紅；待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)�杯壁流下�?br />（4）碘、四氯化碳相互溶解，二者沸點不同，選擇蒸餾分離；250ml 1mol/L KI溶液含有碘化鉀的物質(zhì)的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，依據(jù)方程式：2KI+Cl₂═I₂+2KCl可知生成碘0.125mol，質(zhì)量為：0.125mol×254g/mol=31.75g，所以萃取率為$\frac{31.0}{31.75}$×100%=97.6%，
故答案為：蒸餾；97.6%．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，萃取實驗的操作，題目難度不大，熟悉相關(guān)知識是解題關(guān)鍵．