10.某興趣小組的同學(xué)在做用CCl4萃取碘水中碘單質(zhì)(I2)的實驗時,發(fā)現(xiàn)無論如何都無法將碘水變成完全無色的溶液,于是有同學(xué)大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質(zhì),即萃取劑在萃取實驗中有效率問題.
為探究CCl4對碘水中碘單質(zhì)的萃取率,該小組同學(xué)利用KI溶液自制碘水后,再用CCl4對該碘水中碘單質(zhì)進行萃取,最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計算萃取率.
(1)用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液,其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D.
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準確稱取所需的KI的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
(2)下列配制的溶液濃度偏高的是C.
A、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線        
C、定容時俯視刻度線
D、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
(3)向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發(fā)生反應(yīng):2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液,再向其中加入CCl4萃取I2.待液體分層后下層溶液為紫紅色.得到下層溶液的操作是待液體分層后,將分液漏斗頸上的玻璃塞打開,或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞擰開,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?br />(4)萃取后實驗小組的同學(xué)用分液的方法得到I2的CCl4溶液,再經(jīng)過蒸餾操作(填操作名稱)得到純凈的I231.0g,則該實驗CCl4的萃取率是97.6%.

分析 (1)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序;
(2)分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析;
(3)氯氣氧化性強于碘,能夠置換碘,碘易溶于四氯化碳,顯紫紅色;依據(jù)分液的正確操作解答;
(4)碘、四氯化碳相互溶解,二者沸點不同,選擇蒸餾分離;
依據(jù)碘化鉀溶液含碘化鉀的物質(zhì)的量計算制取的碘的質(zhì)量,然后計算萃取率.

解答 解:(1)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,故正確的操作順序:B、C、A、F、E、D,
故答案為:B、C、A、F、E、D;
(2)A、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不會產(chǎn)生影響,溶液的濃度不變故A不選;
B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低,故不選;      
C、定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏低,故選;
D、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故不選;
故選:C;
(3)氯氣的氧化性強于碘,所以向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發(fā)生反應(yīng):2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液,再向其中加入CCl4萃取I2.待液體分層后下層溶液為:紫紅色;
得到下層溶液的操作是:待液體分層后,將分液漏斗頸上的玻璃塞打開,或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞擰開,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?br />故答案為:紫紅;待液體分層后,將分液漏斗頸上的玻璃塞打開,或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞擰開,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?br />(4)碘、四氯化碳相互溶解,二者沸點不同,選擇蒸餾分離;250ml 1mol/L KI溶液含有碘化鉀的物質(zhì)的量=0.25L×1mol/L=0.25mol,依據(jù)方程式:2KI+Cl2═I2+2KCl可知生成碘0.125mol,質(zhì)量為:0.125mol×254g/mol=31.75g,所以萃取率為$\frac{31.0}{31.75}$×100%=97.6%,
故答案為:蒸餾;97.6%.

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,萃取實驗的操作,題目難度不大,熟悉相關(guān)知識是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離可以產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:A、C溶液的PH均大于7,相同溫度、濃度的A、B溶液中水的電離程度相同.
C溶液與D溶液混合只產(chǎn)生沉淀,B溶液與C溶液混合只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,A溶液與D溶液混合時無明顯現(xiàn)象.則
(1)A為CH3COONaB為NH4Cl(寫化學(xué)式)
(2)若常溫下濃度為Cmol/L的A溶液中水電離出的C(H+)=10-5mol/L,則此溶液的PH=9.在此條件下,若將濃度均為2cmol/L的A與B溶液等體積混合后,所得溶液中由水電離的C(H+)>10-5mol/L( 填“>”“<”或“=”)此溶液的PH近似等于7.
(3)25C0時0.1mol/LB溶液的PH=a,則B溶液中 C(H+)-C(NH3.H2O)=10 a-14mol/L(用a表示)
(4)25C0時,在一定體積的0.005mol/L的C溶液中.加入一定體積的0.00125mol/L的鹽酸混合后PH=11,若不考慮溶液體積變化,則C溶液與鹽酸溶液的體積比為1:4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO,設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置.請你根據(jù)他們的思路,回答有關(guān)的問題.
(一)實驗儀器:大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器.
(二)實驗藥品:銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液.
(三)實驗原理:
銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(四)實驗步驟:
(1)按圖1所示連接好裝置,檢驗裝置的②氣密性;
(2)向試管中加入一定量的固體藥品(填化學(xué)式)③CaCO3顆粒,然后向試管中倒入過量的稀硝酸,并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞;
(3)讓試管中的反應(yīng)進行一段時間后,用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口;
(4)將銅絲向下移動插入試管液體中,使之與稀硝酸反應(yīng);
(5)把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中,緩慢向試管內(nèi)推入空氣.
(五)實驗討論:
(1)實驗步驟②的目的是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(寫出反應(yīng)的離子方程式,結(jié)合文字說明)④利用CO2排出試管中的空氣,防止O2與NO反應(yīng);
(2)實驗步驟⑤的目的是2NO+O2=2NO2(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,結(jié)合文字說明)
⑤氣體由無色變紅棕色證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO.
(六)實驗評價:
該裝置的優(yōu)點是(任寫一個即可)⑥使用可抽動的銅絲能隨時控制反應(yīng)的開始和結(jié)束,節(jié)約藥品用量,減少污染氣體的產(chǎn)生(或使用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口,可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣);有同學(xué)提出:增加如圖2所示裝置,在步驟②完成后,當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置,并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口”.請評價他的做法⑦通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象準確判斷試管內(nèi)無空氣后,才進行步驟④,使得出的結(jié)論更科學(xué).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示,完成下列填空:

(1)在電解過程中,與電源負極相連的電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物,實驗室中通常選用的化學(xué)試劑是濕潤的淀粉碘化鉀試紙
(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;.
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是a c.(選填a、b、c).
a.Ba(OH)2      b.Ba(NO32     c.BaCl2
(4)為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為bc(選填a、b、c).
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過加熱蒸發(fā)、冷卻、過濾(填寫操作名稱)除去NaCl.

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5.化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列的星烷,如三星烷、四星烷、五星烷等.下列說正確的(  )         
A.六星烷的化學(xué)式為C18H24
B.它們之間互為同系物
C.三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體,四星烷與 互為同分異構(gòu)體
D.星烷的一氯代物均只有2種,而三星烷的二氯代物有4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.恒容下的2SO2+O2 ?2SO3;△H<0,達到平衡后,下列可以加快反應(yīng)速率的方法是( 。
A.將SO3分離出一部分B.升溫
C.充入少量N2,增大壓強D.充入少量SO3氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是( 。
A.金屬氧化物   過氧化鈉   Na2OB.酸    硫酸    H2SO4
C.鹽           苛性鈉     NaOHD.堿    純堿    Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.化學(xué)實驗中,如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì).
例如:
(1)在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是①,需用氧化劑的是④.(填編號)
(2)在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2?↑+7H2O反應(yīng)中-1價Cl元素被氧化,K2Cr2O7是氧化劑.
(3)在上述參加反應(yīng)的鹽酸中,起還原作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為3:4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.將一定體積密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全為止.已知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量,則原硫酸溶液濃度為( 。
A.23.9%B.11.0%C.13.5mol/LD.5.67mol/L

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同步練習(xí)冊答案