Question

（6分）某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20ml恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
(1)Z值和A值：Z          , A           。
(2)X元素在周期表中的位置是第_______周期______族。
(3)把X的單質(zhì)放入水中，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

Answer 1

（1）20；40 （2）第四周期第ⅡA （3）Ca＋2H₂O=Ca(OH)₂＋H₂↑

反應(yīng)的離子方程式為Cl^－＋Ag^＋＝AgCl↓，所以氯離子的物質(zhì)的量是1mol/L×0.02L＝0.02mol，則氯化物的物質(zhì)的量是0.01mol，所以相對(duì)分子質(zhì)量是，則X的質(zhì)量數(shù)是111－35.5×2＝40。又因?yàn)檫@種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，所以質(zhì)子數(shù)是20，是鈣元素。屬于活潑的金屬，和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。