【題目】下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A.鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B.往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2O

C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═ CO2↑+H2O

D.Cl2通入水中：Cl2+H2O = H++Cl﹣+HClO

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中離子方程式可知，本題考查離子方程式的書寫，運(yùn)用離子方程式的書寫步驟分析。

A.鐵粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱,碳酸氫根離子也參加反應(yīng),正確的離子方程式為：HCO3+NH4++2OH=NH3↑+2H2O+CO32，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈣不能拆開,正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；

D. Cl2通入水中生成HCl和HClO,反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl+HClO，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售鹽酸的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）用酸式滴定管取待測鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___作指示劑。

（2）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____mL。

（3）滴定。當(dāng)___時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：

（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。

指出他的計(jì)算的不合理之處：___。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(待測鹽酸)=___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.80molA，發(fā)生反應(yīng)：,經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

0.80

0.60

0.48

0.00

0.20

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)在30min時(shí)已達(dá)到平衡

B.反應(yīng)在前20min的平均速率為

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，，則

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，達(dá)到平衡前的反應(yīng)速率：v逆＞v正

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.固體A由四種元素組成的化合物，為探究固體A的組成，設(shè)計(jì)并完成如實(shí)驗(yàn)：

已知：固體B是一種單質(zhì)，氣體E、F都是G和另外一種氣體組成。

請回答：

（1）組成A的四種元素是__________，氣體E是__________。

（2）固體A隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是__________。

（3）藍(lán)色溶液D和乙醇反應(yīng)可獲得固體A，同時(shí)還生成一種常見的溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組為探究SO2與溶液的反應(yīng)，用如下裝置（夾持、加熱儀器略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：制備SO2，將SO2通入溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色酸性溶液和白色沉淀。

（1）SO2通入溶液中，得到無色酸性溶液和白色沉淀的離子方程式是__________。

（2）若通入溶液中的SO2已過量，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )

A.將40g NaOH溶解在1L水中

B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中

D.將10g NaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.7kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000.3kJ·mol-1

C. N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l) △H= -500.15kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說法不正確的是（ ）

A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)

B.離子半徑：Z>Y

C.Z與Y可組成多種離子化合物

D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。

已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。

下列說法正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小

B.實(shí)驗(yàn)②滴至pH=2時(shí)，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.實(shí)驗(yàn)②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定結(jié)束后，①中水的電離程度比②中大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦(FeS2)催化氧化的化學(xué)方程式為：2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.FeSO4和H2SO4都是離子化合物，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中Fe2＋離子的濃度為0.1 mol·L－1

C.FeSO4既是被氧化得到的產(chǎn)物，又是被還原得到的產(chǎn)物

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)約為22.4 L

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