Question

【題目】黃鐵礦(FeS2)催化氧化的化學(xué)方程式為：2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.FeSO4和H2SO4都是離子化合物，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中Fe2＋離子的濃度為0.1 mol·L－1

C.FeSO4既是被氧化得到的產(chǎn)物，又是被還原得到的產(chǎn)物

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)約為22.4 L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．FeSO4屬于鹽，是離子化合物，H2SO4屬于酸，是共價(jià)化合物，它們均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．FeSO4溶液中Fe2＋離子容易水解，故0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中Fe2＋離子的濃度小于0.1 mol·L－1，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)反應(yīng)2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4，FeS2中亞鐵離子的化合價(jià)為+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，單質(zhì)氧氣中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，硫酸亞鐵中，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，硫元素的化合價(jià)升高到+6價(jià)，氧氣單質(zhì)中的氧元素的化合價(jià)降低到-2價(jià)，FeSO4既是被氧化得到的產(chǎn)物，又是被還原得到的產(chǎn)物，故C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4可知，7mol氧氣參加反應(yīng)，氧元素化合價(jià)從0降低到-2價(jià)，共轉(zhuǎn)移28mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.5mol×22.4 L/mol=11.2L，故D錯(cuò)誤；

答案選C。