【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. pH=1.2時(shí),

B.

C. pH=2.7時(shí),

D. pH=4.2時(shí),

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖像,pH=1.2時(shí),H2A和HA-相交,則有c(H2A)=c(HA-),故A說法正確;B、pH=4.2時(shí),c(A2-)=c(HA),根據(jù)第二步電離HAH+A2-,得出:K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)= c(H+)=10-4.2,故B說法正確;C、根據(jù)圖像,pH=2.7時(shí),H2A和A2-相交,則有c(H2A)=c(A2-),故C說法正確;D、根據(jù)pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-),且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48,而c(H+)=10-4.2,可知c(HA-)=c(A2-)>c(H+),故D說法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在其他條件不變的情況下,改變下列條件,一定會(huì)同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是

A. 濃度 B. 壓強(qiáng) C. 溫度 D. 催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>C>ADE

B. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn),在溫度不變時(shí)向水中加入適量NH4Cl固體

D. 若處在B點(diǎn)時(shí),將pH2的硫酸與pH10KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列遞變規(guī)律正確的是

A. 穩(wěn)定性:HBr< HF B. 還原性:S2–< Cl

C. 沸點(diǎn):乙烷>戊烷 D. 酸性:HIO4> HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】700 ℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是 (  )

A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L1·min1

B. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.30 mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 溫度升高至800 ℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到混合氣體(含NO、N2O4NO2)共1.8 mol。將上述氣體平均分為兩份,一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LO2混合后,用水吸收,無氣體剩余;另一份恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3NaNO2的鹽溶液,則其中NaNO3的物質(zhì)的量為

A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧和氮是大氣的主要成分,氮的化合物在工業(yè)上均有重要的應(yīng)用。

(1)根據(jù)下列反應(yīng)寫出由熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水分解制備氫氣的熱化學(xué)方程式:________________

(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列說法可以證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。(填序號(hào))

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molN2的同時(shí)生成2n molNH3

1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵形成

1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

為提高H2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。

A.及時(shí)移出氨 B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫

C.適當(dāng)增大壓強(qiáng) D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/span>

E.減小壓強(qiáng) F.降低溫度

(3)電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),副反應(yīng)②: 2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)。平衡混合氣中N2N2O含量與溫度的關(guān)系如圖請解釋在400K~600K時(shí),平衡混合氣中這兩種氣體的含量隨溫度的變化而改變的原因是_____________________________

(4)(N2H4)是一種重要的化工原料,既可用于制藥,又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密閉容器中充入2mol N2H4,發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)N2(g)+2H2(g),(用x表示)與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示,則該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________

肼在另一條件下也可達(dá)到分解平衡,同時(shí)生成兩種氣體,且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。圖2為平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,則p2_______ (大于小于”) p1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是

A. 3 :4 B. 15 :8 C. 3 :2 D. 4 :3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強(qiáng)酸.當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽.

下列說法中不正確的是(
A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A,B,C,D,E,F中均含同一種元素,F(xiàn)可能是H2SO4
B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A,B,C,D,E,F中均含同一種元素,F(xiàn)是HNO3
C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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