【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關(guān)判斷正確的是

A. x＋y＞z＋m B. B的轉(zhuǎn)化率一定減小

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 混合氣體的質(zhì)量一定減小

【答案】B

【解析】平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，可知體積增大、壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)。A．因?yàn)?/span>D為固體，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，可知x+y＞z，故A錯(cuò)誤；B．平衡逆向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．平衡逆向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組粒子：①H3O＋，NH4+，Na＋；②OH－，NH2-，F－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（ ）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率___________________

（2）反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為__________________

（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一，下列互為同分異構(gòu)體的一組化合物是( )

A. 甲烷和乙烷 B. 正丁烷和異丁烷

C. 乙醇和乙酸 D. 乙烯和聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C. 1mo1OH－的質(zhì)量是17 g D. 1mol氣體所占的體積一定是22·4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe2O3和Al2O3都

A.是兩性氧化物B.可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.可與鹽酸反應(yīng)D.可溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題．

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

①

⑦

④

3

③

⑤

⑧

⑩

4

②

⑨


（1）寫出⑥與⑦元素以原子個(gè)數(shù)1：2組成分子的電子式：； 用電子式表示③與④兩種元素對(duì)應(yīng)化合物的形成過程： ．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 ， 第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是（填離子符號(hào)）．
（3）②③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），這三種堿性物質(zhì)中（填：“有”或“沒有”）相互能發(fā)生的反應(yīng)，若回答“有”，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式： ．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 ． 在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑CCl4 ， 震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>（用離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 ．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=mol/L，推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 ．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3 ， 實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1 ， 則v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：
（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是 ， 該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為： ．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是 ， 其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是（用元素或離子符號(hào)表示）．
（3）用電子式表示MO2：、用電子式表示CJ2的形成過程：
（4）F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 ．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為： ， 反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為 ．
（6）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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