【題目】下列各組粒子：①H3O＋，NH4+，Na＋；②OH－，NH2-，F－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（ ）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

【答案】C

【解析】①中三種離子均為10個電子，11個質(zhì)子。②中均為10個電子，9個質(zhì)子。③中三種離子均為10個電子，質(zhì)子數(shù)分別為8,11,12。④中三種分子均為10個電子，10個質(zhì)子。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V(A)=V(B)=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0達到平衡（Ⅰ）時V(B)=0.9a升，試回答：

（1）B中X 的轉(zhuǎn)化率α(X)B為_________________________

（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較： n(W)A_______________n(Z)B（填＜、＞、或＝）

（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為__________________升 （用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）

（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至11后，并鼓入大量空氣。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是______________；用化學平衡理論解釋鼓入大置空氣的目的__________________。

(2) II中加入適量NaClO溶液，控制pH在3～4，將NH4+轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。則反應的離子方程式是__________________。

(3)分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。

①將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖�；旌衔镏�n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)為__________。

②另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)=_______ (溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)和生活中應用的化學知識正確的是（ ）

A. 玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品

B. 晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料

C. 賞心悅目的雕花玻璃通常是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的

D. 工業(yè)上，利用二氧化硅熱分解法冶煉硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬水溶液的pH是3，其中的c(H+)是( )

A.10-11mol/LB.10-3mol/LC.10-7mol/LD.0.003mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是( )

A.用濕潤的pH試紙測溶液的pH,測定值一定偏小

B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大

C.用托盤天平稱量5.2克固體物質(zhì)，若砝碼與物質(zhì)放反了，所稱質(zhì)量偏小

D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名下對應物質(zhì)正確的是 ( )

A. 燒堿——碳酸鈉 B. 純堿——碳酸氫鈉

C. 小蘇打——次氯酸鈣 D. 熟石灰——氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是

A. 8,18,32,32 B. 8,18,18,32

C. 8,18,18,18 D. 8,8,18,18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關判斷正確的是

A. x＋y＞z＋m B. B的轉(zhuǎn)化率一定減小

C. 平衡向正反應方向移動 D. 混合氣體的質(zhì)量一定減小

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