18．某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將新制氯水滴加到NaBr溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，隨后消失
②將一小塊金屬鈉放入冷水中B．分層，上層無色，下層紫色
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置C．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中D．分層，上層無色，下層紅棕色
請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol•L-1NaBr溶液、0.1mol•L-1NaI溶液、CCl4溶液等．
②儀器：試管、燒杯、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（請把表中與實(shí)驗(yàn)方案對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完整）：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式
①DCl2+2NaBr═2NaCl+Br2
②A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
③B      Br2+2NaI═2NaBr+I2
④C2K+2H2O═2KOH+H2↑
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同主族元素性質(zhì)相似，自上而下元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱．

分析 該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)涉及了鹵素的置換反應(yīng)和堿金屬鈉、鉀與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性；結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測出所用到的儀器．結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)可寫出反應(yīng)方程式，
（1）依據(jù)題干信息結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象可知是研究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；
（2）根據(jù)儀器的作用選取儀器，物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)需要試管、燒杯、膠頭滴管等儀器；
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行對應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，③將溴水滴加到NaI溶液中反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
（4）分析金屬和非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物和劇烈程度，結(jié)合金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)分析判斷，同主族從上到下失電子能力依次增強(qiáng)，得電子能力依次減弱．

解答 解：（1）依據(jù)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性，
故答案為：探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；
（2）該實(shí)驗(yàn)涉及滴加溶液做實(shí)驗(yàn)，則需膠頭滴管，實(shí)驗(yàn)過程中離不開試管、燒杯，
故答案為：試管；燒杯；膠頭滴管；
（3）①將氯水滴加到NaBr溶液中，振蕩后再加入適量CCl4，振蕩，靜置，D、分層，上層無色，下層橙紅色，反應(yīng)為Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ；
②將一小塊金屬鈉放入到冷水中，A、浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，隨之消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后再加入適量 CCl4，振蕩，靜置，B、分層，上層無色，下層紫紅色，反應(yīng)為 Br2+2NaI═2NaBr+I2 ；
④將一小塊金屬鉀放入冷水中，C、浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失，反應(yīng)為2K+2H2O═2KOH+H2↑，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式
①
②
③BBr2+2NaI═2NaBr+I2
④C2K+2H2O═2KOH+H2↑
（4）鈉和鉀都與水反應(yīng)，但反應(yīng)劇烈程度不同，鉀比鈉活潑；氯、溴、碘同屬于同主族元素，實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)和現(xiàn)象可知，氯氣置換出溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以置換出碘單質(zhì)，說明氧化性氯氣大于溴單質(zhì)大于碘單質(zhì)，證明化學(xué)性質(zhì)相似，但存在不同，同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，
故答案為：同主族元素性質(zhì)相似，自上而下元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱．

點(diǎn)評 本題是一個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，題目較靈活，考查基礎(chǔ)知識和運(yùn)用知識的能力．對實(shí)驗(yàn)?zāi)康拿枋�，要注意題中有效信息的提取，并注意語言的準(zhǔn)確性，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是( )

A．Na+ B．OH- C．CO32- D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某研究小組探究電解CuCl2溶液制取少量漂白液，并將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，再用水吸收Cl2O制備次氯酸鈉溶液．

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO．
（1）電極Y應(yīng)該連接電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）裝置D中為使反應(yīng)充分進(jìn)行，采取的措施有攪拌、使用多孔球泡．
（3）裝置D中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
（4）裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是HClO見光易分解．
（5）已知NaClO或HClO均可被H2O2還原成Cl-．測定漂白液中NaClO濃度的方案為：準(zhǔn)確取20.00mL裝置B中溶液，加入20.00mL m mol•L-1H2O2溶液（過量）充分反應(yīng)，再用nmol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至終點(diǎn)（測定過程中Cl-沒有發(fā)生反應(yīng)），消耗KMnO4酸性溶液VmL，
①H2O2還原NaClO的化學(xué)方程式為NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
②若忽略裝置B中的副反應(yīng)及溶液體積的變化，裝置B所得漂白液中NaClO的濃度為m-$\frac{1}{8}$nVmol•L-1．
（6）測定裝置E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為用酸式滴定管（填儀器名稱）取20.00mL的次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量（填實(shí)驗(yàn)過程）．（可用的試劑：H2O2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有電子天平、真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1：
 物質(zhì)氫鍵X-H…Y 鍵能kJ．mol-1 
 （HF）n D-H…F 28.1
 冰 O-H…O 18.8
 （NH3）n N-H…N 5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因單個(gè)氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，（HF）n和（NH3）n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè)．已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖2中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C．1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含的氮原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．硅是用于制造集成電路、電腦芯片、太陽能電池板（光電池）的半導(dǎo)體材料．硅原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2OB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Na2O+CO2═Na2CO3D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離予方程式書寫正確的是（　�。�
（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）用惰性電極電解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
（3）FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
（6）用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中正確的是（　�。�
A．SO2→SO3：2SO2+O2═2SO3
B．Fe→Fe2+：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．Cl-→Cl2：2Cl-+I2═Cl2+2I-
D．Cu→Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（濃）═Cu（NO3）2+NO↑+4H2O

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