Question

5．下列離予方程式書寫正確的是（　　）
（1）MgSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（2）用惰性電極電解Na₂S溶液：S^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S↓+H₂↑+2OH^-
（3）FeBr₂溶液中通入過量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（4）FeCl₃溶液中撒入CaCO₃粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃•H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-
（6）用兩個銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺
（7）用石墨作電極電解AlCl₃溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（8）Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

• A． 2個
• B． 3個
• C． 4個
• D． 5個

Answer 1

分析 （1）漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應；
（2）用惰性電極電解Na₂S溶液，陽極生成S單質(zhì)，陰極生成氫氣；
（3）往FeBr₂溶液中通入過量C1₂，氯氣過量，則二價鐵離子、溴離子都被氧化；
（4）FeCl₃溶液中撒入CaCO₃粉末有氣泡產(chǎn)生，實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；
（5）氨水吸收少量的二氧化硫，二氧化硫少量，反應生成的是亞硫酸銨；
（6）電解池中，金屬銅作陽極時，銅電極本身失去電子，陰極是鹽酸中的氫離子放電；
（7）用石墨作電極電解氯化鋁溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣；
（8）過氧化鈉加入到足量H₂¹⁸O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，生成的氧氣為O₂．

解答 解：（1）MgSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合，反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的反應為：Ba²⁺+SO₄^2-+Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，故（1）錯誤；
（2）用惰性電極電解Na₂S溶液，反應生成硫單質(zhì)、氫氣和氫氧化鈉，反應的離子方程式為：S^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S↓+H₂↑+2OH^-，故（2）正確；
（3）往FeBr₂溶液中通入過量C1₂，二價鐵離子、溴離子都被氧化，正確的離子方程式為：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故（3）錯誤；
（4）FeCl₃溶液中撒入CaCO₃粉末有氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂↑，故（4）正確；
（5）氨水吸收少量的二氧化硫，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-，故（5）錯誤；
（6）電解池中，金屬銅作陽極時，銅電極本身失去電子，陰極是鹽酸中的氫離子放電，反應的電解反應為：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺，故（6）正確；
（7）用石墨作電極電解AlCl₃溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，故（7）錯誤；
（8）Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4¹⁸OH^-+O₂↑，故（8）錯誤；
根據(jù)分析可知，正確的離子方程式有3個，
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．