Question

【題目】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B 兩元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為零。E和A同主族；D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

(1)寫出C元素的元素名稱_______，其在周期表中的位置__________________。E離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；E2D2的電子式________________________。

(2)由A、C以原子個(gè)數(shù)比為5︰1組成的一種化合物，其中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物中所含化學(xué)鍵類型為_________________________。

(3)E2D2和A2D反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(4)由C、E組成的一種離子化合物化學(xué)式為E3C，該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)；該化合物遇水劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

Answer 1

【答案】氮 第2周期第VA族 離子鍵、共價(jià)鍵 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ N3–>Na+ Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑

【解析】

根據(jù)題干信息分析各元素的種類，根據(jù)核外電子排布情況判斷元素在周期表中的位置；根據(jù)元素性質(zhì)及物質(zhì)的組成，書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖及相關(guān)物質(zhì)的電子式，判斷化合價(jià)類型及書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。

A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B 兩元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為零，則A為H，B為C；E和A同主族，則E為Na；D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則D為O，F為Al，C為N；

(1)C元素位于C和O之間，所以C的元素名稱為氮；其在周期表中的位置為第2周期第VA族；E為Na，則離子結(jié)構(gòu)示意圖為；E2D2是過(guò)氧化鈉，電子式為，

故答案為：氮；第2周期第VA族； ； ；

(2)根據(jù)題干信息知，A、C組成的化合物為銨根離子(NH4+)和氫負(fù)離子(H-)組成的離子化合物氫化銨，所以該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，

故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；

(3)根據(jù)上述分析，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑，

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑；

(4)C為氮，E為鈉，形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷越大，離子半徑越小，所以兩種離子的半徑由大到小的順序是N3–>Na+；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，

故答案為：N3–>Na+；Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。