【題目】常溫下,用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH=7.已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時(shí)溶液體積的變化,下列關(guān)系式正確是( )
A.Ka= B.V=
C.Ka= D.Ka=
【答案】A
【解析】
試題分析:當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH=7,此時(shí)溶液中c(OH﹣)=c(H+)=10﹣7mol/L,由電荷守恒c(Na+)=c(CH3COO﹣)=mol/L,根據(jù)物料守恒c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=mol/L,聯(lián)立計(jì)算c(CH3COOH),CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka=,代入Ka表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算.
解:當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH=7,此時(shí)溶液中c(OH﹣)=c(H+)=10﹣7mol/L,
由電荷守恒:c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(H+)+c(Na+),可知c(Na+)=c(CH3COO﹣)==mol/L,
根據(jù)物料守恒c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=mol/L,則c(CH3COOH)=(﹣)mol/L=mol/L,
CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka===,則V=,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.
試回答下列問題:
(1)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是________;電解質(zhì)溶液中的OH-移向______極(填“負(fù)”或“正”).
(2)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)式:_______________________。
(3)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為___________.
(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,總反應(yīng)為:6NO2 +8NH3=7N2+12H2O,負(fù)極反應(yīng)式為__________。
II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80 g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為41g,試計(jì)算:
(1)產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________________;
(2)通過導(dǎo)線的電子數(shù)為__________(用NA表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是
A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6 kJ·mol-1
B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他條件不變時(shí),O2的轉(zhuǎn)化率隨的變化關(guān)系
C. 圖丙表示用0.100 0 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液的曲線,從A點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+CO2↑+H2O
D. 圖丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液的pH隨加水量的變化,則同濃度溶液的pH:NaA<NaB
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鋁合金中含有元素:鋁、鎂、銅、碳,為測定該合金中鋁的含量。
Ⅰ 甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
(1)稱取樣品a g(精確到0.1 g),溶于足量稀鹽酸,過濾。
(2)向步驟(1)所得濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾并洗滌濾渣。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________、____________________________________________。
(3)向步驟(2)所得濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w,過濾并洗滌濾渣。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________、____________________________________________。
(4)將步驟(3)所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量,其質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。
Ⅱ 乙同學(xué)認(rèn)為也可以向一定質(zhì)量的樣品中直接加足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后,將剩余固體過濾、洗滌、干燥后稱量,即可計(jì)算該合金中鋁的含量。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物,艾司洛爾的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______;E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。
(2)D生成E的反應(yīng)類型為____________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2,B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),推測A生成B的化學(xué)方程式為____。
(5)X是B的同分異構(gòu)體,X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種,其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。
①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③除苯環(huán)外不含其他環(huán)
(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的化學(xué)方程式為:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
B. 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中,有c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)
C. 常溫下,將pH=2的稀硫酸稀釋10倍,其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>
D. 某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO),則加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn);通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)反應(yīng)開始至2 min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為________。
(3)可以判斷上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。
A.v(A)∶v (B)∶v (C)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 E.n(A)∶n(B)∶n(C)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 ( )
A. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
B. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
C. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
D. 為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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