1.正己烷的碳鏈?zhǔn)牵ā 。?table class="qanwser">A.直線形B.正四面體形C.鋸齒形D.有支鏈的直線形

分析 烷烴分子中C原子以單鍵與其余原子相連,因此與它成鍵的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu),碳原子不能在一條直線上,據(jù)此解答即可.

解答 解:烷烴分子中C原子以單鍵與其余原子相連,因此與它成鍵的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu),碳原子不能在一條直線上,而是呈鋸齒形,正己烷為烷烴,故選C.

點評 本題主要考查的是烷烴的結(jié)構(gòu),了解烷烴中C的成鍵特點是解決本題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.【定量實驗設(shè)計】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料獲得晶體M的制備原理,他們進(jìn)行如下探究:
【制備晶體】
以CrCl2•4H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料,在活性炭催化下,合成了晶體M.
(1)溶液中分離出晶體M的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥.他們用冰水和飽和食鹽水的混合物洗滌晶體M,其目的是降低晶體溶解度.制備過程中需要加熱,但是,溫度過高造成的后果是加快雙氧水分解和液氨揮發(fā).
【測定組成】
為了測定M晶體組成,他們設(shè)計如下實驗.裝置如圖所示(加熱儀器和固定儀器省略).

為確定其組成,進(jìn)行如下實驗:
①氨的測定:精確稱M晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量20% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用一定量的鹽酸溶液吸收.蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗一定體積的NaOH溶液.
②氯的測定:準(zhǔn)確稱取a g樣品M溶于蒸餾水,配成100mL溶液.量取25.00mL配制的溶液用c mol•L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴加3滴0.01mol•L-1K2CrO4溶液(作指示劑),至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色),消耗AgNO3溶液為b mL.
(2)安全管的作用是平衡氣壓.
(3)用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的氯化氫,部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗、排滴定管尖嘴的氣泡、調(diào)節(jié)堿式滴定管內(nèi)液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數(shù)、記錄并處理數(shù)據(jù);下列操作或情況會使測定樣品中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是C(填代號).
A.裝置氣密性不好           B.用酚酞作指示劑
C.滴定終點時俯視讀數(shù)       D.滴定時NaOH溶液外濺
(4)已知:硝酸銀熱穩(wěn)定性差;Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10
選擇棕色滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硝酸銀溶液,滴定終點時,若溶液中
c(CrO42-)為2.8×10-3mol•L-1,則c(Ag+)=2.0×10-5mol•L-1
(5)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),列出樣品M中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式$\frac{cmol/L×\frac{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00mL}{100mL}}×100%$.如果滴加K2CrO4溶液過多,測得結(jié)果會偏低(填:偏高、偏低或無影響).
(6)經(jīng)測定,晶體M中鉻、氨和氯的質(zhì)量之比為104:136:213.寫出制備M晶體的化學(xué)方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr(NH34Cl3+2H2O.

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12.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(s)△H>0,若 0~15s 內(nèi) c(HI)由 0.1mol,•L-1 降到 0.07mol•L-1,則下列說法正確的是( 。
A.0~15 s 內(nèi)用 I2 表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001 mol•L-1•s-1
B.c(HI)由 0.07 mol•L-1 降到 0.05 mol•L-1 所需的反應(yīng)時間小于 10 s
C.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.已知反應(yīng):①在1000K,1.01×106Pa條件下,X(g)?Y(g)+Z(g);
②500K,1.01×106Pa條件下,M(g)?E(g)+F(g).它們的反應(yīng)速率關(guān)系是(  )
A.①<②B.①>②C.①=②D.無法確定

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16.某有機物的結(jié)構(gòu)為HO-CH2CH=CHCH2-COOH,該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(  )
A.水解B.酯化C.加成D.氧化

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6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol某種醇能與足量的鈉反應(yīng)生成22.4L氫氣,則該醇可能是( 。
A.CH3OHB.CH3CH2OHC.D.

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13.洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑.根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為(并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目),其中氧化產(chǎn)物為Ca(ClO)2(寫化學(xué)式).
(2)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO.
(3)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到.在電解食鹽水之前,需要提純食鹽水.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項操作,正確的操作順序是C.
①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①
(4)制取漂白粉的氯氣通過電解飽和食鹽水得到,現(xiàn)需用標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L氯氣制取漂白粉,理論上需要消耗NaCl的質(zhì)量是多少?(需要具體計算過程)

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10.下列有關(guān)表述正確的是(  )
A.位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則兩元素的最高正化合價一定是X<Y
B.對于某元素的單質(zhì),若它的氧化性弱,那么它的還原性一定強
C.熱穩(wěn)定性:AsH3<PH3<H2O<HF
D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強

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11.已知:鹵素的氫化物易溶于水.某同學(xué)采用如圖所示裝置研究氯氣與甲烷反應(yīng).實驗時,往U型管的左端裝入甲烷和氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,并將該裝置放置在光亮處,讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時間.根據(jù)要求回答問題:
(1)下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是C
A.C、H原子間的化學(xué)鍵是離子鍵
B.甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方形
C.甲烷分子中4個碳?xì)滏I完全相同
(2)甲烷與氯氣發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
(3)反應(yīng)一段時間后,U型管左端觀察到的現(xiàn)象是黃綠色變淺、產(chǎn)生油狀液體、液面上升 (填兩點)
(4)寫出符合下列條件的甲烷的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡式:   A.氫原子數(shù)為十二  B.一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu).

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同步練習(xí)冊答案