12.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(s)△H>0,若 0~15s 內(nèi) c(HI)由 0.1mol,•L-1 降到 0.07mol•L-1,則下列說法正確的是( 。
A.0~15 s 內(nèi)用 I2 表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001 mol•L-1•s-1
B.c(HI)由 0.07 mol•L-1 降到 0.05 mol•L-1 所需的反應(yīng)時間小于 10 s
C.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快

分析 A.固體的濃度在反應(yīng)中認(rèn)為不變,故不能利用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率;
B.若c(HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L時,需要15s,即減少0.03mol/L需要15s;c(HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L時,濃度減少0.02mol/L,當(dāng)速率與濃度變化成正比時,需要10s,但濃度越小,化學(xué)反應(yīng)速率越小,需要的時間就長,以此來解答;
C.溫度升高,正逆反應(yīng)速率均加快;
D.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),減小體積,即增大壓強(qiáng),據(jù)此判斷即可.

解答 解:A.不能利用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率,故A錯誤;
B.若c(HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L時,需要15s,即減少0.03mol/L需要15s;c(HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L時,濃度減少0.02mol/L,當(dāng)速率與濃度變化成正比時,需要$\frac{0.02mol/L}{0.03mol/L}$×15s=10s,但濃度越小,化學(xué)反應(yīng)速率越小,需要的時間就長,所以需要時間大于10s,故B錯誤;
C.對于任何化學(xué)反應(yīng),升高溫度,正逆反應(yīng)速率均加快,故C錯誤;
D.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),減小體積,即增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快,故D正確,
故選D.

點評 本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的計算以及其意義,涉及影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的考查,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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16.向下列溶液滴加稀鹽酸,生成白色沉淀,繼續(xù)滴加稀鹽酸,沉淀又溶解的是( 。
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7.如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖.下列說法不正確的是(  )
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B.c的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)
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D.e中的現(xiàn)象說明乙炔不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

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17.用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實驗,有②中現(xiàn)象,不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是( 。
①中實驗②中現(xiàn)象
鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡
加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅
NaHCO3澄清石灰水變渾濁
A.只有ⅠB.只有Ⅱ
C.只有ⅢD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能證實①中反應(yīng)發(fā)生

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4.如圖為周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),下列敘述正確的是( 。
A C
 B 
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1.正己烷的碳鏈?zhǔn)牵ā 。?table class="qanwser">A.直線形B.正四面體形C.鋸齒形D.有支鏈的直線形

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2.用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)),溶液不能與原來溶液完全一樣的是( 。
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