Question

12．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（s）△H＞0，若 0～15s 內(nèi) c（HI）由 0.1mol，•L^-1 降到 0.07mol•L^-1，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 0～15 s 內(nèi)用 I₂ 表示的平均反應(yīng)速率為：v（I₂）=0.001 mol•L^-1•s^-1
• B． c（HI）由 0.07 mol•L^-1 降到 0.05 mol•L^-1 所需的反應(yīng)時間小于 10 s
• C． 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
• D． 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

Answer 1

分析 A．固體的濃度在反應(yīng)中認(rèn)為不變，故不能利用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率；
B．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，濃度減少0.02mol/L，當(dāng)速率與濃度變化成正比時，需要10s，但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時間就長，以此來解答；
C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快；
D．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，減小體積，即增大壓強(qiáng)，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A．不能利用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，濃度減少0.02mol/L，當(dāng)速率與濃度變化成正比時，需要$\frac{0.02mol/L}{0.03mol/L}$×15s=10s，但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時間就長，所以需要時間大于10s，故B錯誤；
C．對于任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，減小體積，即增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確，
故選D．

點評 本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的計算以及其意義，涉及影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的考查，難度不大．