Question

【題目】有、、、、五種元素，其中、、屬于同一周期，原子最外層的能級電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，原子最外層中有2個未成對電子。已知、、原子核內的質子數(shù)均與中子數(shù)相等，且元素可分別與、、、生成型化合物，在中，與的質量比為，在中，與的質量比為。請回答下列問題：

（1）寫出、兩種元素的元素符號：______，______。

（2）寫出元素原子的電子排布式：______。

（3）指出在元素周期表中的位置：______。

（4）比較、、三種元素的第一電離能的大�。�______（填元素符號，下同）。

（5）比較元素和元素的電負性的相對大�。�______。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅥA族

【解析】

p能級電子數(shù)不超過6，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，所以次外層為2個電子，則A的核外電子排布為1s22s22p2，應為C元素；C原子最外層中有兩個不成對的電子，且C的原子序數(shù)大于A，所以C原子核外電子排布式為1s22s22p4，為O元素，B的原子序數(shù)大于A而小于C，所以B是N元素；C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中D與C的質量比為7：8，設D的摩爾質量為M， ＝7：8，M=28，C、D、E原子核內的質子數(shù)均與中子數(shù)相等，所以D是Si元素；在EC2中，E與C的質量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，據(jù)此分析作答。

（1）通過以上分析知，A是C元素，E是S元素，故答案為：C；S；

（2）D是Si元素，其原子核外有14個電子，根據(jù)構造原理知，其原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，故答案為：1s22s22p63s23p2；

（3）E是S元素，其原子核外有3個電子層，最外層有6個電子，元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)，主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以S位于第三周期、第ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；

（4）A是C元素，B是N元素，C是O元素，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素的第一電離能從小到大順序是：C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；

（5）D是Si元素，E是S元素，同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以電負性：Si＜S，故答案為：Si＜S。