銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈藍(lán)色等。研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的探究。
Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物； ②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色
⑴請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2。如果你認(rèn)為方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其化學(xué)原理；如果你認(rèn)為該方
案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。
方案1 ：                                                                                                                                               
方案2 ：                                                                            
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示。

(2)為確保探究的科學(xué)、合理、安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有：     (填序號(hào))
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
(1)方案1不合理，因?yàn)殂~和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍(lán)色溶液
方案2合理，因?yàn)檠趸瘉嗐~與稀硫酸生成Cu和Cu2+，導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色；而銅不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。
（2）ABC
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）某化學(xué)興趣小組為了探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。
猜想1：                                 ；
猜想2：                                 ；
猜想3：                                  。

為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中應(yīng)該裝下列     試劑（填編號(hào)）
A.氫氧化鈉溶液    B酸性高錳酸鉀溶液
C.飽和碳酸鈉溶液  D.飽和碳酸氫鈉溶液
（2）A中品紅的作用是：                        
（3）D中澄清石灰水的作用是：                        
通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅褪色②C中品紅不褪色③ D中澄清石灰水變渾濁。由此得出結(jié)論：該氣體的成分為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2沸點(diǎn)11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實(shí)其中的有效成分并測(cè)定二氧化氯的含量（用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量）。請(qǐng)回答下列問題：
（1）為證實(shí)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：                              。
（2）為測(cè)定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
（Ⅰ）NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
             ；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程式為：                 。
（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：             ；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收                。
（Ⅲ）“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （用m、c、V表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13 分)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba (NO3)2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。
（2）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是        ；一定存在的物質(zhì)是       ；
（3）將固體粉末可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充。）
序號(hào)
化學(xué)式
Ⅰ
 
Ⅱ
 
Ⅲ
 
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。
                                                              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某實(shí)驗(yàn)小組向溴水中加入足量的乙醛，發(fā)現(xiàn)溴水褪色。該實(shí)驗(yàn)小組對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行探究。
（1）提出假設(shè)
①乙醛與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成
②乙醛與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2BrCHO；
③乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)生成    A     。
（2）基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）
（3）實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。（限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、酒精燈、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管、膠塞、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液。）
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取一定量   B  于試管中，然后邊震蕩試管邊慢慢加入適量   C   和    D    。       
 
步驟2：固定好裝置，用酒精燈緩慢加熱。將產(chǎn)生的蒸氣通到     E     溶液的液面上。
             F              ,
         G          。
（4）反思與評(píng)價(jià)：①有同學(xué)認(rèn)為直接用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液的pH大小即可驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，你認(rèn)為是否合理：   H   （填合理或不合理）。原因是       I       。
②乙醛被溴水氧化的反應(yīng)方程式是              K             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究氮的化合物的某些性質(zhì)。
（1）同學(xué)甲在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置（后面有圖）制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化。
A中加入濃氨水，D中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，請(qǐng)回答：
①儀器B的名稱：__________。B內(nèi)只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為_________，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結(jié)合化學(xué)方程式回答)_                 __。
②按氣流方向連接各儀器                                     （填接口字母）

（2）同學(xué)乙擬用甲同學(xué)得到的混合氣體X(NO及過量的NH3)，驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（忽略裝置內(nèi)空氣的影響）。裝置如下：

①裝置C的作用可能是 ____________。
②若進(jìn)入裝置A的NO共268.8mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下190.4 mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為             。
（3）N2O3是一種新型硝化劑。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3+O24NO2(g)；△H>0，下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
t/s
0
500
1000
c(N2O3)/mol·L－1
5.00
3.52
2.48
 
計(jì)算在t=500s時(shí)，NO2的反應(yīng)速率為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象；

乙：① 用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：          
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。
A． NaA固體（可完全溶于水）    
B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4       D．2 mol·L-1 HA
（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的有        
 
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸   
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）
 
（1）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)生成的CO2體積，必須保證整個(gè)裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為              mL。
（2）某學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相矧），下列分析推理錯(cuò)誤的是         。
 
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
m（混合物）
9．2g
15．7g
27．6g
V（CO2）（標(biāo)況）
2．24L
3．36L
3．36L
①稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
②15．7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應(yīng)
③加入混合物9．2 g時(shí)稀硫酸未反應(yīng)完
④計(jì)算出樣品中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比為1:1
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作流程如下：

在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的混合物中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比              （選填“偏人”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始過一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是
A．蘋果塊會(huì)干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”
C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅

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同步練習(xí)冊(cè)答案