【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性

C. 當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中存在以下關系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)

D. 當V(NaOH)＝30 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

【答案】C

【解析】A.在未加入NaOH溶液時，溶液中無A2-,則H2A在水中的電離方程式是：H2AH＋＋HA－；B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液為NaHA溶液，由于HA-電離大于水解（20mL時線III高于線I），溶液顯酸性；C.根據(jù)圖象知,當V(NaOH)＝20 mL時,發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) ①,物料守恒可以知道: c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，將②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)；D.當V(NaOH)＝30 mL時,發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O, NaHA +NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質的量的NaHA，Na2A的混合溶液,根據(jù)電荷守恒和物料守恒。
詳解:A. 在未加入NaOH溶液時，溶液中無A2-,則H2A在水中的電離方程式是：H2AH＋＋HA－；

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液為NaHA溶液，由于HA-電離大于水解（當V(NaOH)＝20mL時線III高于線I），溶液顯酸性，故B錯誤；
C.根據(jù)圖象知,當V(NaOH)＝20 mL時,發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) ①,物料守恒可以知道: c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，將②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，故C正確；

D.當V(NaOH)＝30 mL時,發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O, NaHA +NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質的量的NaHA，Na2A的混合溶液,從圖像可知，c(HA－)<c(A2－) （當V(NaOH)＝30mL時線III高于線II），故D錯誤。

所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
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【題目】含硫煤燃燒會產生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設計了新的治污方法,同時可得到化工產品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是( )

A. 該過程中可得到化工產品H2SO4

B. 該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S

C. 該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2

D. 圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4

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a(干燥氣體)

b(液體)

A

NO

水

B

CO2

4 mol/L NaHCO3溶液

C

Cl2

飽和NaCl水溶液

D

NH3

1 mol/L鹽酸

A. AB. BC. CD. D

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【題目】某市售照明材料LED晶片是一種發(fā)光二極管。材質組成為：GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、GaInN(氮化鎵銦)等。請回答下列問題：

（1）砷基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）上述非金屬元素氫化物的沸點從高到低的順序為___________。

（3）下列說法正確的是___________

a．電負性：As<Ga b．SiC與GaAs互為等電子體 c．第一電離能：As>Se>Ga

（4）如圖所示為GaAs的晶胞結構，晶體熔點為1237℃。

①晶胞中砷與鎵原子間的化學鍵類型有___________。

②一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構型是___________。

③一個晶胞的組成為___________。

④已知晶胞棱長a=5.64×10-10m，則該晶胞密度為ρ=___________。

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【題目】氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用 （填序號）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為 mol/L．

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（2）C生成D的化學方程式為_____________________________。E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的結構簡式為______________。

（3）1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為_______mol。符合下列條件的F的同分異構體(不考慮立體異構)共有______種。

①苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基；

②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加熱均能發(fā)生水解反應；

③能發(fā)生銀鏡反應。

（4）已知：R—CH2—COOH，A有多種合成方法，在下面的空格處寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

H2C===CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5

_________________________________________________________。

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【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；

③將Cu絲向上抽動離開液面。

請回答下列問題：

(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

________

________

寫出其SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式：______________________________________。

(4) 裝置D的作用__________________________________________________________ 。

(5)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是_________________________________________________________________。

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【題目】實驗室中，將氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱，可制取的氣體是(　　)

A. N2 B. Cl2

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