【題目】在如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是
a(干燥氣體) | b(液體) | |
A | NO | 水 |
B | CO2 | 4 mol/L NaHCO3溶液 |
C | Cl2 | 飽和NaCl水溶液 |
D | NH3 | 1 mol/L鹽酸 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,C是E的鄰族元素;D和E的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物,其中甲分子中含有18個(gè)電子。
物質(zhì)組成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子個(gè)數(shù)比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
請回答下列問題:
(1)若元素E的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3個(gè),表示這種核素的符號為____________;
(2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:_______________________;
(3)用電子式表示甲的形成過程:_____________________________________________;
(4)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg,若加入足量Na2O2,并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增重mg,則BC2與乙的質(zhì)量比為________________;
(5)有100mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3mol·L-1,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是:____________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性。
②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色。
③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色;
④當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。
(1)該溶液中肯定含有的離子是_________________________,已確定陽離子的物質(zhì)的量之比為_______________________。
(2)肯定不含的離子是_________________________________。
(3)不能確定的離子是_________,如何證明該離子是否存在?__________。
(4)請寫出沉淀溶解過程的離子方程式____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是( )
A. 、、、的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
B. 的沸點(diǎn)高于
C. 金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅
D. 、、、的熔點(diǎn)依次降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是
①用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末 ②碳酸鈣受熱分解 ③濃硫酸稀釋
④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng) ⑤生石灰和水反應(yīng)
A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。
(1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的和單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/ | ||||
932 | 1821 | 15390 | 21771 | |
738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的___ 區(qū)。
②分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構(gòu)型為___ 。
(2)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。
① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是____。
② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。
A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 鍵
寫出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式:________________ 。
(3)—種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請據(jù)此回答下列問題:
① 該合金的化學(xué)式為____________。
② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為____________ (設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)具有兩性,既能與鹽酸反應(yīng),又能與 NaOH 溶液反應(yīng)的是( 。
A.NaClB.CuOC.MgOD.Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( )
A. H2A在水中的電離方程式是:H2A===H++HA-、HA-H++A2-
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性
C. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
D. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pKa=-lgKa,25 ℃時(shí),H2SO3 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 mol·L-1H2SO3 溶液的滴定曲線如右圖所示。 下列說法不正確的是( )
A. a 點(diǎn)所得溶液中:c(HSO3-)=c(H2SO3)
B. b 點(diǎn)所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C. c 點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)=3c(HSO3-)
D. d 點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
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