Question

2．一個體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g．主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人體內．Fe²⁺易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充Fe²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用Vitc，可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺．
（1）Vitc使Fe³⁺轉化為Fe²⁺，Vitc在這一過程中做還原劑，具有還原性．
（2）寫出下列反應的化學方程式，并用單線橋法表明電子的轉移用CO還原Fe₂O₃煉鐵：．

Answer 1

分析 （1）由信息可知，Vitc使Fe³⁺轉化為Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Vitc中某元素的化合價升高；
（2）發(fā)生3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，該反應轉移6e^-，以此來解答．

解答 解：（1）由信息可知，Vitc使Fe³⁺轉化為Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Vitc中某元素的化合價升高，則Vitc在這一過程中做還原劑，具有還原性，
故答案為：還原；還原；
（2）發(fā)生3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，三氧化二鐵中，鐵化合價由+3降低為0價得3個電子；CO中C由+2價升高為+4價失2個電子，由得失電子總數(shù)相等可知轉移電子總數(shù)為6e^-，用單線橋法表明電子的轉移為，故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．