14．液氨與純水類似，也存在微弱的電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，下列說法不正確的是（　�。�
A．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+ ）總是等于c（NH2- ）
B．一定溫度下，c（NH4+ ）×c（NH2- ）為常數(shù)
C．其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動
D．維持溫度不變，向液氨中加入少量氯化銨固體，c（NH2-）將減少

分析 A．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中c （NH4+ ）=c （NH2- ）；
B．液氨中 c （NH4+ ）與 c （NH2- ）的乘積只與溫度有關(guān)；
C．液氨是純液體，量變但濃度不變，所以若增加液氨的量，平衡不移動；
D．向液氨中加入少量NH4Cl固體，c （NH4+ ）增大，平衡逆向移動．

解答 解：A．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH4+ 和NH2- 的物質(zhì)的量就相等，因為溶液的體積相等，所以c （NH4+ ）=c （NH2- ），故A正確；
B．液氨中 c （NH4+ ）與 c （NH2- ）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中 c （NH4+ ）與 c （NH2- ）的乘積為定值，是一個常數(shù)，故B正確；
C．液氨是純液體，量變但濃度不變，所以若增加液氨的量，平衡不移動，故C錯誤；
D．向液氨中加入少量NH4Cl固體，c （NH4+ ）增大，平衡逆向移動，c（NH2-）將減少，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，依據(jù)水的電離平衡進行分析解答即可，注意液氨中 c （NH4+ ）與 c （NH2- ）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有a、b兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達平衡時，a中A的濃度為M mol•L-1，C的濃度為N mol•L-1，b中A的濃度 為m mol•L-1，C的濃度為n mol•L-1，則M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、無法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達平衡后a中C的濃度為N mol•L-1的是DE，b中C的濃度為n mol•L-1的是ADE
A．6mol A+2mol B                                B．3mol A+2mol C
C．1mol B+2mol C+1mol D                         D．2mol C+1mol D
E．1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為Wmol•L-1，C的濃度為Ymol•L-1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W＞M、Y＜N；（填＞、＜、=、無法比較）．
（4）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時A的濃度為Rmol•L-1則C
A．R=2M           B．R＜M           C．M＜R＜2M          D．R＞2M．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑由小到大的順序是S2-、Na+、Mg2+
B．雜化軌道可用于形成σ鍵和π鍵
C．Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤對電子的空軌道
D．分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為四面體構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一個體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi)．Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用Vitc，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．
（1）Vitc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，Vitc在這一過程中做還原劑，具有還原性．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表明電子的轉(zhuǎn)移用CO還原Fe2O3煉鐵：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）鈉和氧氣在加熱的條件下
（2）鈉和水的反應(yīng)
（3）鐵和水蒸氣在加熱的條件下
（4）鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
（5）鈣和水的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2　③NH4Cl�、埽∟H4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜④＜①＜③
B．0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）
C．pH=11氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①8MnO${\;}_{4}^{-}$+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O（已配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S．
II：在稀硫酸中，KMnO4與 （NH4）2Fe（SO4）2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的質(zhì)量為19.6g．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
III：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．
請回答：
（4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO3與98% H2SO4的質(zhì)量比為4：3）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是加快淀粉水解的速率（或起到催化劑的作用）．
（2）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水．
（3）冷凝水的進口是a（填“a”或“b”）．
（4）裝置B的作用為安全瓶．
（5）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進一步被氧化．
（6）當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用步驟④后含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO3利用率，缺點是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為84.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)膠體的應(yīng)用或事實說法不正確的是（　�。�
A．將納米碳（粒子直徑為1～100nm的材料）均勻地分散到蒸餾水中，所形成的體系是膠體
B．氫氧化鐵膠體帶正電，所以進行電泳實驗時，陰極區(qū)域顏色加深
C．可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和碘水
D．明礬和硫酸鐵的凈水原理相同

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同步練習(xí)冊答案