【題目】實(shí)驗(yàn)室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________,若反應(yīng)中生成11.2L的Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則被還原的鹽酸的物質(zhì)的量是______

(2)實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2______

A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較

(3)實(shí)驗(yàn)室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______,再通過______,氯氣尾氣吸收可用__________溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________

【答案】 MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + 2H2O + Cl2 1 mol B 飽和食鹽水 濃硫酸 NaOH Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析解答

(2)MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度減小,反應(yīng)不再進(jìn)行,據(jù)此分析判斷;

(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,結(jié)合二者的性質(zhì)分析除去的方法,氯氣有毒,直接排放會污染空氣,需要尾氣處理,常用氫氧化鈉溶液吸收

(1)實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,11.2LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為=0.5mol,氯氣中氯原子全部離子與被氧化的氯化氫,被氧化的氯化氫為1mol,故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;1mol;

(2)MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知87g二氧化錳與146gHCl恰好完全反應(yīng),但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度減小,反應(yīng)不再進(jìn)行,①中HCl不能完全反應(yīng),②中二氧化錳完全反應(yīng),故生成氯氣的體積②①,故答案為:B;

(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,需要首先通過飽和的食鹽水,除去氯化氫,在通過濃硫酸干燥,除去水蒸氣;氯氣有毒,可污染空氣,要進(jìn)行尾氣吸收,常用氫氧化鈉溶液吸收,氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:飽和食鹽水;濃硫酸;NaOH;Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。

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【題目】以氯酸鈉NaClO3等為原料制備亞氯酸鈉NaClO2的工藝流程如下下列說法中,不正確的是

A. 反應(yīng)1中,每生成1 mol ClO20.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應(yīng)2中,H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

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【題目】在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH中,能使c(Ca2+)減小,而使c(OH)增大的是

A. 加入少量MgCl2固體 B. 加入少量Na2CO3固體

C. 加入少量KCl固體 D. 加入少量稀H2SO4

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【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是( )

A. Na2CO32Na+CO32- B. Ba(OH)2Ba2++2OH

C. H2SO42H+SO42- D. KClO3K+Cl+3O2-

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【題目】在1 mol石英晶體中,含有Si-O鍵數(shù)是 ( )

A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol

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【題目】下列晶體熔點(diǎn)最高的是( )

A. CO2 B. 金剛石 C. 晶體硅 D. H2O

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是

A.18g18O2中含有NA個(gè)氧原子

B.22.4LCO2含有的共價(jià)鍵數(shù)目是4NA

C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D.NA個(gè)Na+Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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【題目】煉鐵高爐中存在以下熱化學(xué)方程式

Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1

Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1

Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1

Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4

1上述反應(yīng)中ΔH4=__________ kJ·mol-1。

2在實(shí)際生產(chǎn)中煉鐵高爐中通人適量的空氣,其主要作用是__________________。

3T℃時(shí),1L的密閉容器中加入20.0g Fe2O33.6gC,只發(fā)生反應(yīng)2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g),20 min 后達(dá)到平衡,固體質(zhì)量變?yōu)?/span>19.2 g,CO2 表示的反應(yīng)速率為________。
4煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)。

下圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(1g K) 與溫度的關(guān)系的是______(“Ⅰ”“Ⅱ”),原因是__________________

②1500℃時(shí),在某體積可變的密閉容器中按物質(zhì)的量比2∶3加入Fe2O3 CO,則達(dá)平衡時(shí)Fe2O3的轉(zhuǎn)化率是________。

下列說法能夠提高Fe2O3 的轉(zhuǎn)化率的是________填字母)。

A.升高反應(yīng)體系的溫度 B.加人適量的Na2O 固體

C.對體系加壓 D.增大CO 在原料中的物質(zhì)的量比

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【題目】進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子時(shí)有以下步驟,其中正確的操作順序是(

①蘸取待測液 ②置于酒精燈火焰上灼燒 ③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 ④用稀鹽酸洗凈鉑絲

A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④

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