【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A.在18g18O2中含有NA個氧原子

B.22.4LCO2含有的共價鍵數(shù)目是4NA

C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

【答案】A

【解析】

A. 在18g18O2為0.5mol，其中含有NA個氧原子，故A正確；

B. 22.4LCO2的狀態(tài)條件未知，無法計算，故B錯誤，

C. 1molCl2和足量的氫氧化鈉溶液發(fā)生的歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故C錯誤；

D. 1L為溶劑的體積，不是溶液的體積，Na+的物質(zhì)的量濃度無法計算，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是(　　)

A. 金剛石和硫的熔化 B. 食鹽和石蠟的熔化

C. 碘和干冰的升華 D. 二氧化硅和氧化鈉的熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子

C. 1mol N2含2NA個N2分子

D. 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的個數(shù)為0.2NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________，若反應(yīng)中生成11.2L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的鹽酸的物質(zhì)的量是______。

（2）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2______。

A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較

（3）實驗室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______，再通過______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說法正確的是 （填字母編號）．

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

（2）CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．

已知：CO（g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1 kJmol﹣1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2 kJmol﹣1

則SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．

（3）對于反應(yīng)：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．

①比較P1、P2的大小關(guān)系： ．

②700℃時，在壓強(qiáng)為P2時，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為 （最簡分?jǐn)?shù)形式）

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，那么石墨I(xiàn)I極電極反應(yīng)式為 ．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生產(chǎn)磷銨[(NH4)3PO4]和白磷。其工藝流程如下圖所示：

（1）氟磷灰石中磷元素的化合價為________，氣體A 的電子式為________________；固體B 的化學(xué)式為____________________________。

（2）沸騰槽不能用陶瓷材質(zhì)的原因是_______________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）在裝置I中通入過量氨氣的目的是___________________________________________。

（5）磷銨與草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。

（6） (NH4)3PO4溶液中含磷離子濃度的大小順序是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是

A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

B.O2、KMnO4、H2、C

C.Na、K、FeCl2、H2、CO

D.CuO、CO、Fe2O3、H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說法中正確的是( )

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K=

②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．

④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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