【題目】鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（ ）

A. 在化合物中呈+2價(jià) B. 單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣

C. 鐳比鈣的金屬性弱 D. 碳酸鐳難溶于水

【答案】C

【解析】試題A.由于鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，所以其化合價(jià)為+2價(jià)。正確。B .同一主族的元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以單質(zhì)的活動(dòng)性也逐漸增強(qiáng)，因此單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣。正確。C. 鐳比鈣的原子多兩個(gè)電子層。原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子失去電子樂(lè)容易，得到電子就越難，因此金屬性比Ca強(qiáng)。錯(cuò)誤。D. 同一主族的元素形成的化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似。由于CaCO3、BaCO3都難溶解于水，因此推測(cè)碳酸鐳難溶于水。正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】猜想與假設(shè)是基于部分證據(jù)得出的不確定結(jié)論。下列猜想與假設(shè)不合理的是

A.Ca與H2O反應(yīng)可能生成H2

B.SO2和H2O2反應(yīng)可能生成H2SO4

C.濃硫酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是碳單質(zhì)

D.Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則與氫碘酸反應(yīng)也可生成FeI3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O、O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 氧氣通入正極發(fā)生氧化反應(yīng)B. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

C. 供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2OD. 產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（ ）。

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚互溶且沸點(diǎn)相差較大

D

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度受溫度影響大

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《火藥賦》中寫(xiě)到，“硝為君而硫作臣，炭灰佐使最通靈”。火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷不正確的是( )

A.“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)

B.爆炸時(shí)木炭和硫磺被氧化

C.硝石在黑火藥中起氧化劑的作用且所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D.“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列結(jié)論正確的是( )

①粒子半徑：S2-＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；

③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；

⑤酸性：HF＞HClO4 　 ⑥堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A. ①B. ③⑥C. ②④⑥D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W＜X<Y＜ZB. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性W＞X

C. Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D. 工業(yè)上通過(guò)電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列幾種物質(zhì)：①H2O2 ②Na2O2 ③CO2 ④Ne ⑤MgCl2 ⑥NaOH ⑦O2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物有__________。（填物質(zhì)的序號(hào)）

（2）不含有任何化學(xué)鍵的物質(zhì)有__________。（填物質(zhì)的序號(hào)）

（3）與Na2O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等的物質(zhì)有________。（填物質(zhì)的序號(hào)）

（4）含有兩種類(lèi)型共價(jià)鍵的物質(zhì)有________。（填物質(zhì)的序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C和Si 是同主族元素，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。下列關(guān)于CO2與SiO2說(shuō)法中正確的是（ ）

A. CO2能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸；SiO2也能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸

B. CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；SiO2的結(jié)構(gòu)式是O=Si=O

C. CO2分子由1個(gè)C原子和2個(gè)O原子構(gòu)成；SiO2分子由1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子構(gòu)成

D. CO2具有氧化性，可作氧化劑；SiO2也具有氧化性，可作氧化劑

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