Question

【題目】下列結(jié)論正確的是( )

①粒子半徑：S2-＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；

③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；

⑤酸性：HF＞HClO4 　 ⑥堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A. ①B. ③⑥C. ②④⑥D. ①③④

Answer 1

【答案】C

【解析】

①Cl、S位于同一周期，同一周期從左向右，半徑逐漸減小，故原子半徑S＞Cl，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則微粒半徑：S2-＞S＞Cl，故①錯(cuò)誤；

②非金屬性F＞Cl＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3，故②正確；

③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則離子還原性：S2-＞I-＞Cl-＞Br-，故③錯(cuò)誤；

④非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以單質(zhì)氧化性：Cl2＞S，故④正確；

⑤非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為H2SO4＜HClO4，故⑤錯(cuò)誤；

⑥金屬性K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故⑥正確。

所以上述結(jié)論正確的是②④⑥。

故選C。