14．3NO2+2H2O═2HNO3+NO，氧化產(chǎn)物是HNO3，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．

分析 3NO2+2H2O═2HNO3+NO中，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+5價(jià)，以此來解答．

解答 解：只有N元素的化合價(jià)變化，N元素失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為HNO3，由反應(yīng)可知，2molNO2失去電子與1molNO2得到電子相等，氧化劑、還原劑均為NO2，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比，均為1：2，
故答案為：HNO3；1：2．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量比，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積Kv=10-13．
（2）室溫下，將4gNaOH固體溶于水，配成500ml溶液，則由水電離出的c（OH-）為5×10-14mol/L．
（3）室溫下，在200ml氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，溶液的pH值為12．
（4）室溫下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合（混合后溶液的本積變化忽略不計(jì)）．若所得混合液的pH=3，則Va：Vb=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化厲于物理變化的是（　　）
A．糧食釀酒B．酒精揮發(fā)C．牛奶變酸D．石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．（　　）和下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是．
A．Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓          ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓                Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-=AgCl↓                          AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓                Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．某中性溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
B．1.2mol•L-1的NaNO3溶液：Fe2+、H+、Cl-、SO42-、
C．0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NO3-、HCO3-、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向某酸X的溶液中加人CaCO3固體．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且生成CO2氣體，下列敘述正確的是（　�。�
A．CaCO3是弱電解質(zhì)B．CO2是弱電解質(zhì)
C．酸X一定是共價(jià)化合物D．酸X一定是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）除去鐵粉中的少量鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是（　　）
①溴水②Ba（OH）2溶液③氫硫酸④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3．
A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．含有羥基的化合物一定屬于醇類
B．苯酚可以使紫色石蕊試液變紅
C．分子中含有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚
D．Na2O2、苯酚久置于空氣中，顏色均有變化

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同步練習(xí)冊答案