12．合成氨時(shí)采用700K左右的溫度進(jìn)行，主要是因?yàn)樵谠摐囟葧r(shí)（　　）
A．合成氨的化學(xué)反應(yīng)限度最大
B．N2的轉(zhuǎn)化率最高
C．催化劑的活性最大
D．NH3在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)最大

分析 N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3 △H＜0，該反應(yīng)是氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)降低溫度、增大壓強(qiáng)，但溫度過(guò)低反應(yīng)速率過(guò)小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以應(yīng)適當(dāng)升高溫度，使反應(yīng)速率增大；使用催化劑也能增大反應(yīng)速率，但在500℃左右時(shí)催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進(jìn)行來(lái)分析．

解答 解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向著逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，故A錯(cuò)誤；
B．溫度越低壓強(qiáng)越大，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大，700℃左右不是最低溫度，故B錯(cuò)誤；
C．該溫度時(shí)，催化劑的活性最大，有利于氨的合成，故C正確；
D．壓強(qiáng)越大，溫度越低，生成氨氣的量越大，氨氣在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)最大，500℃左右不是最低溫度，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以合成氨為載體考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握合成氨原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過(guò)程：H5IO6→HIO3．完成下列填空：
（1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置．

（2）在上圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是b（選填序號(hào)）．
a．鹽酸b．硫化氫c．溴化鈉d．硫酸亞鐵
（4）若向含1mol H5IO6 的溶液中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑，此過(guò)程中至少可得到氣體78.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．1mol某氣態(tài)烴能與1mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，加成后的產(chǎn)物又可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　　）
A．CH2═CH2B．CH3CH═CH2C．CH3CH2CH═CH2D．CH3CH2CH2CH═CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2O+$\frac{1}{2}$O2+Q
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖，請(qǐng)讀題并填空：在圖中，
（1）Cu上冒H2氣泡（填Zn或Cu，下同）．
（2）Cu的質(zhì)量不變．
（3）溶液中的H+流向Cu極，SO42-流向Zn極．
（4）電極反應(yīng)式：鋅板：Zn-2e-=Zn2+；銅板：2H++2e-=2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表述中正確的是（　　）
A．NH5的電子式為：
B．分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化
C．2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D．NaHSO4和Na2O2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL 一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．
向所得溶液中滴加5.0mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量跟加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．（橫坐標(biāo)體積的單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量的單位是g）
（1）NaOH溶液0-40 mL區(qū)間所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O．
（2）NaOH溶液160-180mL區(qū)間所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）NaOH溶液滴加到160mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)組成為NaCl．
（4）合金中鎂的質(zhì)量為3.6g．
（5）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8 mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組中的兩種物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的作用力屬于同種類(lèi)型的是（　�。�
A．二氧化硅和氯化鎂熔化B．碘和氯化銨受熱變成氣體
C．水和干冰的氣化D．氯化鈉和氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有大量的貴重金屬和硒、碲等非金屬元素．實(shí)驗(yàn)室從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取金、銀、硒的流程如下：

已知：?jiǎn)钨|(zhì)金在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2還原為單質(zhì)金；硒的化合物不能被Fe2+還原，而能被SO2還原．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所得“浸銅液”中銅元素的存在形態(tài)為Cu2+（用化學(xué)式表示）；加入稀硫酸的目的是提供酸性環(huán)境，抑制Fe3+的水解．
（2）寫(xiě)出步驟③中金元素進(jìn)入“氯化液”的離子反應(yīng)方程式2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2AuCl4-+3H2O；銀元素進(jìn)入“氯化渣”中，則其存在的形態(tài)為AgCl（用化學(xué)式表示）．
（3）步驟⑤需在氯化液中加入適當(dāng)?shù)脑噭�，可選擇的試劑為A（填代號(hào)）．
A．FeSO4•7H2O    b．FeCl3      c．SO2      d．Na2SO3
若“氯化液”中c（AuCl4-）為0.01mol•L-1，則處理500mL該“氯化液”需消耗該物質(zhì)的質(zhì)量為4.17g．
（4）步驟②可以通過(guò)電解的方法得到單質(zhì)銅，則電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；在步驟③中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟⑦制粗硒的化學(xué)反應(yīng)方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+H2SO4．

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