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17．下列表述中正確的是（　�。�
A．NH5的電子式為：
B．分餾、干餾、裂化都是化學變化
C．2-甲基-1-丁烯的結構簡式：
D．NaHSO4和Na2O2的陰、陽離子個數比均為1：2

分析 A、NH5為離子混合物，由NH4+和H-構成；
B、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱從而使煤發(fā)生復雜的分解的過程；
C、依據烯烴命名方法命名：選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈，距離碳碳雙鍵最近一端為1號碳；
D、NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根構成；Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根構成．

解答 解：A、NH5為離子混合物，分子中存在NH4+和H-，電子式為，故A正確；
B、石油的分餾是物理變化；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱從而使煤發(fā)生復雜的分解的過程，是化學變化；裂化是由重油制得輕質油的過程，是化學變化，故B錯誤；
C、2-甲基-2-丁烯，在2、3號C之間含有碳碳雙鍵，在2號碳上含有1個甲基，結構簡式為：CH3C （CH3）=CHCH3，故C錯誤；
D、NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根構成，故陰陽離子個數之比為1：1；Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根構成，陰陽離子個數之比為1：2，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了有機物的結構簡式和鍵線式的區(qū)別、電子式的書寫，題目難度中等，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確電子式書寫規(guī)則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，其反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a極為電池的正極
B．b極發(fā)生氧化反應
C．負極的反應為：4H++O2+4e-═2H2O
D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有12mol轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）②的化學方程式為．
（2）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基．
（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（4）I的結構簡式為CH2=C（CH3）COOH．
（5）下列說法正確的是bc（填字母序號）．
a． B和D互為同系物      b． ⑦為酯化反應   c．D可以和灼熱的CuO發(fā)生反應
（6）（C10H10O4）的同分異構體中，滿足下列條件的有5種．
①能與NaHCO3溶液反應，0.1mol該同分異構體能產生4.48L（標況）CO2氣體；
②苯環(huán)上的取代基不超過三個；
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，
請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）．
（3）Q的單質與W最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。ǔＧ闆r下，甲遇到空氣即可轉變成一種紅棕色的氣體乙，甲、乙分別是NO和NO2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．合成氨時采用700K左右的溫度進行，主要是因為在該溫度時（　　）
A．合成氨的化學反應限度最大
B．N2的轉化率最高
C．催化劑的活性最大
D．NH3在平衡混合氣體中的體積分數最大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨水是一種的常用的化學試劑．
（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨氣．
已知：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
①生石灰應該裝在B（填A或B）．
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：CaO與水反應生成Ca（OH）2，溶液中OH-濃度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移動，有利于NH3逸出．
③現要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置．
（2）化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大小；
因素二：反應（水�。┑臏囟龋�
②你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管
實驗步驟實驗操作預期現象及結論（步驟1只填現象）
1在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．先出現白色沉淀后沉淀溶解
2往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加多1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫熱若A試管比B試管出現的銀鏡時間短、光亮，則溶液pH大，反應速率快；若A試管比B試管出現的銀鏡時間長，則溶液pH大，反應速率慢
（3）吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20.04ml，計算上述氨水的物質的量濃度0.01002 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質是（　�。�
A．都能使品紅試液褪色
B．都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水
C．都有刺激性氣味
D．常溫下都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題：
A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1
B元素原子p電子總數與s電子總數相等，且不與A元素在同一周期
C原子所有軌道全滿或半滿
D元素的主族序數與周期數的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學根據上述信息，所畫的B原子的電子排布圖為，違背了泡利不相容原理．
（3）F位于ⅦB族d區(qū)，其基態(tài)原子電子有25種運動狀態(tài)，價電子排布式為3d54s2．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形．檢驗E元素的方法是焰色反應．
（5）HA3是一種弱酸，可部分電離出H+和A3-．配合物[Co（A3）（AH3）5]SO4中的配體是N3-、NH3（填化學式），鈷離子的配位數是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸錢可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸錢的工藝流程如圖1：

（l）合成氨氣的工業(yè)設備名稱是合成塔，設備中設置熱交換器的目的是充分利用熱能，節(jié)約能源，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是防止催化劑中毒
（2）吸收塔中反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率
（3）生產硝酸的過程中常會產生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+N2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法
8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ．mol-1（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法
CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ．mol-1（NO也有類似的反應）
上述三種方法中，方法一的主要缺點是單獨的NO不能被吸收
方法三和方法二相比，方法三的缺點是耗能高
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4N03，其工作原理如圖2所示．
①圖中通入NH3的目的是使電解產物全部轉化為NH4NO3
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質量為6.0g．（已知F=96500C•mol一l）
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．己知：NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

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