【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述,不正確的是(
A.氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰
B.鐵絲在氯氣中燃燒,生成紅棕色煙
C.鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙
D.銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)色的煙

【答案】D
【解析】解:銅在氯氣中燃燒,可觀(guān)察到有棕黃色的煙,生成氯化銅,其它選項(xiàng)正確.故選D.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)(氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng)).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CH3COO+H+ H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。

a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸

b.加熱

c.加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體

f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

(2)等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液:NaClCH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba(OH)2 Na2CO3NaHCO3NaHSO4NaOH H2SO4其pH值由大到小的順序是(填序號(hào)) 。

(3)限用下列試劑:酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據(jù):弱酸在水中存在電離平衡;弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑,設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH是弱酸,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。

應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象

應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA

B. 1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl2NA

C. 2.4g轉(zhuǎn)化為Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2g氦氣所含原子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯笨酚(),其原理如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. B為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)小燈泡流向A極

C. A極的電極反應(yīng)式為:

D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 ( 1 )觀(guān)察如圖所示的兩個(gè)裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡,圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為

____________________________________。

____________________________________。

( 2 )如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:

電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為_____________________

電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________。(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)如圖甲乙所示為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池:

①該小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)為(寫(xiě)離子方程式)________ 。

②已知反應(yīng)前電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)________mol電子。

③用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,發(fā)生的離子反應(yīng)為__________,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。如圖是某同學(xué)利用稀硫酸和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的反應(yīng)來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率:已知:S2O+2H=== H2O+S↓+SO2

① 除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外,還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是__________

② 若在2 min時(shí)收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,可計(jì)算出該2 min內(nèi)H的反應(yīng)速率,而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小,其原因是_____________________。

③ 利用該化學(xué)反應(yīng),試簡(jiǎn)述一種測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法:_______________。

Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素:已知 I2+2S2O32- === S4O62- +2I

為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。

(已知Na2S2O3溶液足量)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

V

t3

④ 表中V __________mL,t1t2、t3的大小關(guān)系是____________________________

( 2 ) 恒溫條件下,在體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

① c1+c2+c3的取值范圍為____________________

② c1:c2的值為__________________

③下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________

A.混合氣體密度不再變化 B.v(X)=2 v(Z)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

E. X的物質(zhì)的量和Y的物質(zhì)的量之比

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)能用H++OH= H2O 表示的是(

A. NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C. NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng) D. 石灰乳和稀H2SO4的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素,并按要求填空:

(1)原子核外有3個(gè)電子層,其價(jià)電子數(shù)為7,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式__,其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)已知X+Y2+、Z、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y、Z、W這四種元素的原子半徑由大到小的順序是________________________。(用字母表示

3①NH4NO3  ②NaF  ③CO2  ④K2O2  ⑤NaOH ⑥CH4

只含有極性鍵的是________,既有離子鍵又有非極性鍵的是_______。(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體水浸后的碳包濾渣(含MnO2C、Hg2+等)制取MnSO4 H2O 的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:25℃時(shí),幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)

FeS

MnS

HgS

溶度積

5.0×l0-18

4.6×l0-14

2.2×l0-54

25℃時(shí),部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

3.7

9.7

9.8

(1)上述流程中,蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有______________。

(2)在加熱條件下“浸取”,其原因是__________________;浸取時(shí)生成MnSO4Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為__________________________

(3)濾渣I的成分為MnO2、C____________(填化學(xué)式);若浸取反應(yīng)在25℃時(shí)進(jìn)行,FeS足量,則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填數(shù)值)。

(4)“氧化”時(shí)的離子方程式為____________;氧化時(shí)可用H2O2代替MnO2H2O2的電子式為_______。

(5)中和時(shí),應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到____________。

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