【題目】 ( 1 )觀察如圖所示的兩個(gè)裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為
① ____________________________________。
② ____________________________________。
( 2 )如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
① 電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為_____________________。
② 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________。(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)如圖甲乙所示為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池:
①該小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)為(寫離子方程式)________ 。
②已知反應(yīng)前電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,則導(dǎo)線中通過________mol電子。
③用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,發(fā)生的離子反應(yīng)為__________,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅。
【答案】 金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2 金屬鉻易被稀硝酸鈍化 a CH4+10OH--8e-=== CO+7H2O 減小 Fe+Cu2+===Fe2++Cu 0.2 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
【解析】(1)由圖1可知還原性Cr>Cu,但在稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常,結(jié)合稀硝酸的氧化性,不難推測鉻被稀硝酸鈍化,導(dǎo)致活性降低。故金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為:金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2;金屬鉻易被稀硝酸鈍化;(2)①CH4在反應(yīng)時(shí)失去電子,故a電極是電池的負(fù)極。由總反應(yīng)式 CH4+2OH-+2O2=CO+3H2O減去正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-可得負(fù)極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-= CO+7H2O。②由于電池工作過程中會(huì)消耗OH-,故一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的 pH 會(huì)減;(3)由圖可知該裝置為原電池,F(xiàn)e為負(fù)極,發(fā)生:Fe-2e-=Fe2+,石墨為正極,發(fā)生Cu2++2e-=Cu,總反應(yīng)式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,
則Fe+Cu2+═Fe2++Cu 兩極質(zhì)量差△m 轉(zhuǎn)移電子
56g 64g 56g+64g=120g 2mol
12g n
n=0.2mol
③滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,證明溶液中含有鐵離子,而在上述原電池鐵電極失電子產(chǎn)生亞鐵離子,含有亞鐵離子的溶液中滴加少量新制飽和氯水,亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子,離子反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時(shí),c(Na+)= c(A-)+c(HA)
D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)> c(HA)
答
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì)),設(shè)計(jì)反應(yīng)后溶液的pH如下表:
下列判斷不正確的是
A.X<0.1
B.HA-的電離程度大于水解程度
C.將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后,c(A2-)/c(HA-)變大
D.實(shí)驗(yàn)②所得溶液:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH+向電極a移動(dòng)
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分:
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為________________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))________________。
(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是________(填序號(hào))。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)現(xiàn)有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1 NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________________________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述,不正確的是( )
A.氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰
B.鐵絲在氯氣中燃燒,生成紅棕色煙
C.鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙
D.銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)色的煙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是不完整的元素周期表。A~H八種元素的位置已確定,完成下列各題。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | |||||||||||||||
E | F | G | |||||||||||||||
H | |||||||||||||||||
(1)用實(shí)線畫出元素周期表的上邊界。用陰影表示出非金屬元素。(請(qǐng)用黑色水筆書寫)__________
(2)用一個(gè)置換反應(yīng)證明F和G的非金屬性強(qiáng)弱:(書寫離子方程式)_____________。
(3)已知A和C能形成含有18個(gè)電子的化合物,其含有的化學(xué)鍵的類型為__________、__________。
(4)已知A和C也能形成CA5的離子化合物,請(qǐng)書寫其電子式__________________。
(5)H能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式________________。
(6)判斷B的氫化物和E的氫化物的沸點(diǎn)高低:BHm_____________EHm(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(7)C的氫化物極易溶于D的氫化物的原因是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t ℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是
A.t ℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
C.t ℃時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等
D.t ℃時(shí),將0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
A | B | C | D |
(1)為驗(yàn)證上述氣體,將混合氣體依次通過所用儀器,其順序?yàn)椋夯旌蠚怏w→_____→ A →_____→_____(每種儀器只能使用一次)
(2)A中品紅溶液的作用是__________________________。
(3)確定有CO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________。
(4)在不影響實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)結(jié)果的情況下,理論上B中的高錳酸鉀溶液還可以用下列哪些試劑代替_____________
①飽和NaHCO3溶液 ②濃硫酸 ③氯水 ④H2S溶液 ⑤Na2SO3溶液
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。
石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖:
堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖:
已知:
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價(jià)格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收SO2的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
(1)石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 ____________________ 。和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ________________ ,缺點(diǎn)是 ________________ 。
(2)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案,流程圖中的甲、乙、丙各是__________________、___________________、___________________(填化學(xué)式)
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