19．下列溶液一定顯堿性的是（　　）
A．c（OH-）＞c（H+）的溶液
B．含OH-的溶液
C．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合
D．滴加甲基橙后溶液顯紅色

分析 A．一種溶液顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中c（H+）和c（OH-）的相對大��；
B、水溶液中一定含有水的電離，溶液這一定含氫氧根離子和氫離子；
C、醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行又電離出氫離子，溶液顯酸性；
D、甲基橙指示劑的變色范圍為3.1-4.4，算溶液中顯示紅色．

解答 解：A、堿性溶液：c（H+）＜c（OH-），c（OH-）越大，堿性越強(qiáng)，故A正確；
B、水溶液中一定含有水的電離，溶液這一定含氫氧根離子和氫離子，不一定顯堿性，如氯化鈉溶液是中性溶液，故B錯誤；
C、pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸溶液中氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相同，等體積混合，醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行又電離出氫離子，溶液顯酸性，故C錯誤；
D、甲基橙指示劑的變色范圍為3.1-4.4，算溶液中顯示紅色，堿性溶液可以顯黃色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查溶液的酸堿性和指示劑變色范圍，難度不大，平時注意知識的積累，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．50mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
（2）不能（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量增加（“增加”、“減少”或“不變”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和熱數(shù)值不變（“增加”、“減少”或“不變”），理由是中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（5）某研究小組將裝置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：研究小組做該實驗時環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．主族元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是RH4，它的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比是2.75：1，R的相對原子質(zhì)量是12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵
B．1L1mol•L-1CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA
C．1L1mol•L-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA個
D．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．丙炔腈（H-C=C-CN，沸點42.5℃）是一種星際分子，實驗室可通過丙炔醇用鉻酸酐氧化、鹽酸羥胺肟化、再脫水來制備．
（1）鉻元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鉻晶體中包含的鉻原子數(shù)與配位數(shù)之比為1：4．
（2）H-C=C-CN中碳原子的雜化類型為sp；丙炔腈氣化時，需克服的作用力為分子間作用力．
（3）鹽酸羥胺的化學(xué)式為[NH3OH]Cl，與[NH3OH]+互為等電子體的一種分子為CH3OH（寫分子式）．
（4）氰基辛炔（HC9N）也是一種星際分子，該分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多有11個，1mol HC9N分子中含有σ鍵的數(shù)目為10NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．2CaSO4•H2O和CaSO4•2H2OB．CH3CH2OH與CH3OCH3
C．CuSO4•3H2O與CuSO4•5H2OD．H2O與D2O（重水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．
試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
A．Cl2     B．Fe      C．H2O2     D．HNO3
（3）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（4）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI═2KCl+I2．請回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①、③的名稱：過濾；萃取分液．
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是D．（注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如圖實驗裝置中的錯誤之處．（加熱裝置燒杯下已墊石棉網(wǎng)）

①溫度計水銀球位置在液面下方；
②冷凝管進(jìn)出水方向上進(jìn)下出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{1}{5}$molB．2molC．3 molD．6mol

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