Question

【題目】亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O

(1)配平上面的氧化還原方程式。

(2)若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是________ mol。

Answer 1

【答案】 5 2 1 5 1 1 1 0.5

【解析】（1）反應(yīng)中化合價(jià)變化：S元素由Na2SO3中+4價(jià)升高為+6價(jià)，共升高2價(jià)，I元素由KIO3中+5降低為I2中0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為10，故Na2SO3系數(shù)為5，故I2系數(shù)為1，再由質(zhì)量守恒配平方程式：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。(2)由方程式，5molNa2SO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，生成1molI2，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是0.5 mol。或這樣解：該反應(yīng)中，碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，硫元素+4價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià)，氧化劑是KIO3；碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，生成1mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移10mol電子，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘的物質(zhì)的量=5mol/10=0.5mol。