【題目】ClO2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是

A．1mol KClO3 參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移 B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 D．KClO3 在反應中得到電子，作氧化劑

【答案】D

【解析】

試題分析：A、反應中，氯酸鉀中氯元素化合價從+5降低到+4，所以1摩爾氯酸鉀參加反應轉(zhuǎn)移1摩爾電子，錯誤，不選A；B、氯元素化合價降低，二氧化氯是還原產(chǎn)物，產(chǎn)物，不選B；C、草酸是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，前者還原性強，不能比較氧化性，錯誤，不選C；D、氯酸鉀化合價降低，得到電子，做氧化劑，正確，選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷錯誤的是

A．有0．250 mol KNO3被氧化

B．生成44.8 L N2（標準狀況）

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為（ ）

A．2.24LB．4.48LC．6.72L D．8.96L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O

(1)配平上面的氧化還原方程式。

(2)若反應中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指出下列分子的空間構(gòu)型；

（1）OF2____________；（2）BeF2_____________；

（3）PF3____________；（4）BrO3-______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子 數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是(　)

R

X

Y

Z

A

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為：Z>R>X>Y

B. 原子半徑由小到大的順序為：Z<A<Y<X

C. 最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序為：Z<R<A

D. RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-l

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1

C. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響

D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn 2+對反應起催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定條件下反應。下列敘述中，能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

C. 混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D. 單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3

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