Question

在A容器中盛有80%的H₂和20%的O₂（體積分?jǐn)?shù)）的混合氣體，試求：
（1）其中H₂與O₂的分子數(shù)之比是多少？質(zhì)量比是多少？
（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量多少？混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

計算；
（2）根據(jù)M=

m總

n總

以及ρ=

m

V

計算．

解答：解：（1）由n=

V

Vm

=

N

NA

可知，在相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，則H₂與O₂的分子數(shù)之比是80%：20%=4；1，
由n=

m

M

可知，質(zhì)量之比為4×2：1×32=1：4，
答：H₂與O₂的分子數(shù)之比是4：1，質(zhì)量比是1：4，
（2）假設(shè)H₂為4mol，O₂為1mol，M=

m總

n總

=

4mol×2g/mol+1mol×32g/mol

5mol

=8g/mol，
混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是

4mol×2g/mol+1mol×32g/mol

5mol×22.4L/mol

=0.36g/L，
答：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是8g/mol，混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是0.36g/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的應(yīng)用以及物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大．