Question

在A容器中盛有80％的H₂和20％的O₂（體積分?jǐn)?shù)）的混合氣體，試求：

（1）其中H₂與O₂的分子數(shù)之比是多少？質(zhì)量比是多少？

（2）混合氣體的平均式量多少？混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是多少？

（3）在某溫度（高于100℃）時，引燃A容器中的氣體，回復(fù)到原來溫度，則A容器內(nèi)混合氣體的平均式量是多少？引燃前后，A容器內(nèi)壓強如何變化？A容器內(nèi)混合氣體的密度是否變化？

Answer 1

解：（1）H₂與O₂的分子數(shù)之比= 80％∶20％= 4∶1

         H₂與O₂的質(zhì)量之比 = 4×2∶1×32 =1∶4

（2）8    

（3）設(shè) n（H₂）= 4 mol  n（O₂）=1 mol （不足）  n_總 = 5 mol

反應(yīng)后 n’（H₂）= 2 mol   n（O₂）= 0 mol    n（H₂O）（g）=2 mol   n_總= 4 mol

    

     因為n（g） 減小，所以壓強減小。

因為V_總不變，m_總不變，，所以密度不變。