下列除雜方法(括號內(nèi)為雜質(zhì))操作正確的是（ ）

A．乙醇(水)    加新制的生石灰，過濾

B．乙烷(乙烯)   通過溴水溶液，洗氣

C．溴苯(苯)    加水，振蕩靜置后分液

D．乙酸乙酯(乙酸) 加飽和NaHCO3溶液,振蕩靜置后蒸餾

 

B

【解析】

試題分析：A.乙醇(水)  加新制的生石灰，然后蒸餾就可以得到乙醇，錯誤；B.由于乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)，乙烷中混有乙烯，通過溴水溶液，洗氣就可以除去，正確；C.溴苯(苯)可以利用二者沸點的不同，通過蒸餾的方法分離提純，錯誤；D.乙酸乙酯(乙酸) 加飽和Na2CO3溶液,振蕩靜置后分液就可以分離提純，錯誤。

考點：考查除雜方法和試劑的使用的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省淮南市下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�

A．把一小段打磨過的鋁片放入少量冷水中　　　B．把氯氣通入FeCl2溶液中

C．把綠豆大的鉀投入盛在大燒杯內(nèi)的水中　　　D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進行如下實驗： 斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A．?dāng)嚅_K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大

B．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e－====H2↑

C．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2O

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，OH－向b極移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。

（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。其中第一步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

第一步反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是

（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計了如下4個實驗，你認為結(jié)論不正確的是(　　)

A．將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣

B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．兩只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L-1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　）

A．0.02 mol·L-1·s-1 B．1.8 mol·L-1·s-1 C．1.2 mol·L-1·s-1 D．0.18 mol·L-1·s-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有： （寫出一條即可）。

（2）加入MgO的作用是 ；濾渣的主要成分為 。

（3）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③____；④過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl－）： ；

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)） 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時：

①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol－1

②H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：

HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1

B．將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:

2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)

C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-

D．已知酸性CH3COOH>HClO,則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：

C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

①

 

②

 

3

 

③

④

⑤

 

⑥

⑦

⑧

4

⑨

 

 

 

 

 

⑩

 

（1）⑤和⑧的元素符號是 和 。

（2）表中最活潑的金屬是 ，非金屬性最強的元素是 。（填元素符號）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ，分別寫出該元素形成的單質(zhì)與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。

（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱： 。

 

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