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甲醇燃料電池工作原理如圖，下列說法不正確的是

A．鹽橋中的K⁺向負極移動

B．負極電極反應方程式為：CH₃OH－6e^-＋8OH^-＝CO₃^2-＋6H₂O

C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 標況下的氧氣

D．正極燒杯中溶液pH增大

試題分析：通入甲醇的電極為負極，發(fā)生反應：CH₃OH－6e^-＋8OH^-＝CO₃^2-＋6H₂O。通入氧氣的電極為正極發(fā)生反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。由于產生了大量的OH^-，溶液的堿性增強，PH增大�？偡磻匠淌綖�2CH₃OH+ 3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O.由方程式可看出：每有2mol的甲醇反應，消耗氧氣3mol，若消耗1 mol 甲醇，需消耗1.5mol的氧氣，即33.6 L 標況下的氧氣。由于負極失去電子，是負極區(qū)的陽離子的濃度增大，根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鹽橋中的K+向正極區(qū)移動。所以不正確的說法是鹽橋中的K⁺向負極移動。選項為A。

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