如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(　　  )

卡片號(hào)：2　　2013.3.15，實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Cu為負(fù)極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42– 向Cu極移動(dòng)
④ 若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤ 電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應(yīng)式：Cu ＋2e－ = Cu2＋
A．①②③         B．②④         C．④⑤⑥          D．③④⑤
B

試題分析：在銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋。Cu為正極，H+得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－= H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生。SO42–帶負(fù)電荷，向負(fù)極移動(dòng)，電子由鋅流出，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25molH 2，正確的為②④。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)可逆反應(yīng)：＋2I－＋2H＋＋I(xiàn)2＋H2­O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進(jìn)行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。
試回答以下問(wèn)題：
（1）兩次操作中，可以觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之                                                                          ；
（2）操作①過(guò)程中，C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                                ，操作②過(guò)程中C2棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲醇燃料電池工作原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是
A．鹽橋中的K+向負(fù)極移動(dòng)
B．負(fù)極電極反應(yīng)方程式為：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O
C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 標(biāo)況下的氧氣
D．正極燒杯中溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

來(lái)自法國(guó)格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生的總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O（酸性環(huán)境），下列對(duì)該電池說(shuō)法不正確的是
A．該生物燃料電池不可以在高溫下工作
B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋
C．消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole－，H＋會(huì)向負(fù)極移動(dòng)
D．今后的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而在將來(lái)達(dá)到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

生物燃料電池（BFC）是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．C1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極
B．C2極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2O
C．該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D．電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是
A．糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為: Fe-2e- = Fe2+
B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為: 2H2O十O2+4e-=4OH-
C．用石墨電極電解CuC12溶液:陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng):2C1-—2e一=C12↑
D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為:PbO2 +4H+ +2e一=Pb2+ +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)設(shè)計(jì)在KOH溶液中用鉑作電極，利用CH3OH和O2的反應(yīng)來(lái)構(gòu)成原電池。下列說(shuō)法正確的是(    )：①正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)②每消耗1molCH3OH可以向外電路提供6mole-③該電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O④電池放電后，溶液的pH不斷升高
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如下圖所示下列說(shuō)話正確的是：
A．氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O==4OH-
B．電池在放電過(guò)程中，電極X周圍溶液的pH增大
C．二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+
D．當(dāng)該電池向外電路提供2mol電子時(shí)消耗O2約為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入           。
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：                                          。
（3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH        （填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。
 
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
①
取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測(cè)其pH。
試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14，說(shuō)明溶液中有殘余的KOH。
②
繼續(xù)加入          溶液，再加入
           溶液，振蕩。
若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4。
若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒(méi)有K2SO4。
③
另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加
1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。
                                   
                                  ；
                                   
                                   。
 
（5）若電池開(kāi)始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度                        。  (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

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同步練習(xí)冊(cè)答案