下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A、NaCl
B、NaOH
C、CH4
D、（NH4）2SO4
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，離子鍵化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵．
解答： 解：A．NaCl中只含離子鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．CH4中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C正確；
D．（NH4）2SO4中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，注意離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）能增大逆反應(yīng)速率的措施是（　　）
A、增大O2的量
B、移去部分SO3
C、增大容器容積
D、降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、32 g O2所含的原子數(shù)為2 NA
C、1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的數(shù)為NA
D、1 mol Na2O2中離子總數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有大量的下列離子：X離子、NH4+、Cl-和Al3+，經(jīng)測(cè)定X離子、NH4+、Cl-和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：5：2，則X離子可能是（　　）
A、OH-
B、Na+
C、NO3-
D、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，相同pH值的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
A、Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)的pH值變化曲線
B、a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：c＞b=a
C、a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c=b＞a
D、用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于鹽的是（　�。�
A、鐵紅B、干冰C、熟石灰D、純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，0.01mol/L的稀鹽酸溶液中水電離出的H+的濃度是（　　）
A、5×10-13mol/L
B、0.01 mol/L
C、1×10-7 mol/L
D、1×10-12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃、101kPa條件下：3O2（g）=2O3（g）△H=+284.2kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B、等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應(yīng)
C、O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D、O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），還原性：I-＞Fe2+＞Br-．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液后，溶液變藍(lán)
B、純堿溶液中滴入少量氯水后生成次氯酸、氯化鈉等
C、NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D、向FeI2溶液中滴加少量溴水，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Br2=I2+2Br-

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