14．常溫下將鐵放入下列過量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（　�。�
A．濃硫酸B．濃硝酸C．稀硝酸D．鹽酸

分析 常溫下將鐵放入下列過量的溶液中，其中濃硫酸、濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，在金屬表面形成一薄層氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，鐵是變價金屬遇到強(qiáng)氧化劑會生成三價鐵離子，遇到弱氧化劑會生成二價鐵離子，據(jù)此分析選項．

解答 解：A．常溫下將鐵放入濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，故A錯誤；
B．常溫下將鐵放入濃硝酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，故B錯誤；
C．過量稀硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化鐵為三價鐵離子，在溶液中能大量生成Fe3+，故C正確；
D．鐵放入鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能得到三價鐵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鐵的性質(zhì)分析，主要是濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象、稀酸溶液在產(chǎn)物的判斷，注意溶液都是過量反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某可逆反應(yīng)為2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
B．壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化劑使氣體相對分子質(zhì)量增大
D．在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{9}{11}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．與化學(xué)相關(guān)的知識散見于中國傳統(tǒng)文化典籍之中．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
B．某古劍“以劑鋼為刃，鐵為莖干，…，”“劑鋼”指的是鐵的合金
C．《夢溪筆談》載：“高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃”，所述“脂水”屬于石油
D．《肘后備急方》載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，如此提取青蒿素純屬萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：
部分難溶電解質(zhì)的性質(zhì)如表：
物質(zhì)Ksp（25℃）顏色
PbSO41.8×10-8白色
PbCO31.5×10-13白色
PbCrO41.8×10-14黃色
BaCrO41.2×10-10黃色
Pb（OH）21.4×10-20白色
回答下列問題：
（1）廢鉛蓄電池需回收處理的原因是金屬資源的回收（或鉛等重金屬會引起污染、酸污染等）（回答一點）
（2）將廢硫酸和濾液合并后可提取一種鈉鹽副產(chǎn)品（相對分子質(zhì)量為322），已知副產(chǎn)品帶10個結(jié)晶水的結(jié)晶水合物，則其化學(xué)式Na2SO4•10H2O，由濾液提取該副產(chǎn)品的主要實驗步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）利用鉛泥中的PbSO4溶于CH3COONa溶液生成可溶于水的（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取PbO2，寫出后一步生成PbO2的離子方程式CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（4）25℃時，Na2CO3溶液浸出時發(fā)生反應(yīng)為：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．測得濾液中c（CO32-）=1×10-5mol/L計算c（SO42-）=1.2mol/L
（5）濾渣PbCO3和焦炭共熱可制得金屬鉛，寫出該化學(xué)方程式2PbCO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+3CO2（或PbCO3+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+3CO）
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物．利用題目所給信息，設(shè)計實驗區(qū)別PbCrO4和BaCrO4：取少量待測物于兩支試管中，分別與過量KOH溶液反應(yīng)，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯氣的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過7.15，廢渣中的成分有LiF、Fe（OH）3；
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀；
（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測定，210～290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%．此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2；
（6）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C+LiCoO2 LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合價為0價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中能夠?qū)щ姸沂请娊赓|(zhì)的是（　�。�
A．熔融的氫氧化鈉B．稀鹽酸C．硝酸鉀晶體D．熔化的鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)實驗的說法中正確的是（　�。�
A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過濾
B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
C．制備Fe（OH）3膠體時，通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水中
D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　　）
A．乙炔B．甲苯C．苯D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖甲：收集NO2氣體B．圖乙：驗證X溶液為濃硫酸
C．圖丙：驗證氨氣在水中的溶解性D．圖丁：用于吸收尾氣NH3

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