【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是

A. 反應Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實驗室進行結(jié)晶操作通常在坩堝中進行

【答案】A

【解析】

A. 反應I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應產(chǎn)生的ClO2氣體進入反應II裝置，發(fā)生反應：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價由反應前的-1變?yōu)榉磻笾?/span>O2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O2作還原劑，A正確；

B.反應II是在NaOH溶液中進行，操作過程沒有經(jīng)過洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B錯誤；

C. NaClO2中Cl元素化合價為+3價，該物質(zhì)具有強的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，C錯誤；

D. 實驗室進行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯誤；

故本題合理選項是A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（ ）

A.將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH=4

B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010：1

D.該溶液中由水電離出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.1mol 葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為6NA

B.標準狀況下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反應后，溶液中Cl－數(shù)為0.1NA

C.100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA

D.7 g CO(NH2)2與23 g乙酸組成的混合物中含氫原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg。25℃時，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. D點溶液的pH=11.25

B. C點之前溶液顯堿性，C點之后溶液顯酸性

C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20mL

D. 25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是 ______ 。

試用圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是填裝置的編號： ______ ______ ______ ______ 。

裝置中所裝的固體藥品是 ______ ，可驗證的產(chǎn)物是 ______ 。

裝置中所盛溶液是 ______ ，可以驗證的產(chǎn)物是 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu的單質(zhì)和合金在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cu的基態(tài)原子價電子排布式為___。

(2)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是___，反應的化學方程式為___。

(3)配離子Cu(CN)32-中，中心離子的雜化類型是___，該配離子的空間構(gòu)型為___；CN-中配位原子是___(填名稱)。

(4)CaCux合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。(a)是由Cu和Ca共同組成的層，層中Cu—Cu之間由實線相連；(b)是完全由Cu原子組成的層，Cu—Cu之間也由實線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置；(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的Ca—Cu距離為294pm，相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca有___個Cu原子配位(不一定要等距最近)。

②同一層中，Ca原子之間的最短距離是___pm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCu晶體的密度是___g/cm3(用含m、n的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉是一種常見的食品防腐劑．實驗室制備苯甲酸的反應裝置圖和有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

甲苯

92

-94.9

110.6

難溶于水

苯甲酸

122

122.13

249

微溶于水

苯甲酸鈉

144

—

249.3

易溶于水

按下列合成步驟回答問題：

（1）制備苯甲酸

在三頸瓶中加入4mL甲苯和20mL蒸餾水，再加入5mL濃硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失。將三頸瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸．

（2）制備苯甲酸鈉

控制溫度為70℃，向三頸瓶中加入苯甲酸和適量的的碳酸鈉溶液，充分反應后停止加熱．在深色的溶液中加入活性炭，并將反應混合物過濾，得到無色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體．

①球形冷凝管的作用是 ______ ，其進水口是 ______ 填“a”或“b”．

②三頸瓶中反應的離子方程式 ______ ．

③分離苯甲酸選用的玻璃儀器是 ______ 填標號

A分液漏斗B玻璃棒C燒杯D漏斗E蒸餾燒瓶F直形冷凝管

④分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是 ______ ，為進一步提純，應采用的方法是 ______ ．

⑤控制溫度為70℃的方法是 ______ ．

⑥加入活性炭的作用是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.5. 6 L由CO2和O2組成的混合氣體中的分子數(shù)為0. 25NA

B.5. 6 g鐵與足量的稀硫酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 2NA

C.0. 5 mol L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA

D.10 g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子的數(shù)目為0. 1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是

A. 過程1是放熱反應

B. 過程2可將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C. 氫能源可從自然界直接獲取，是一次能源

D. 氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值

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