Question

常溫下，如果取0．1 mol/L HA溶液與0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后
溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH=8的原因：                    （用離子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H⁺)         （填“>”“<”或“=”）0．1 mol/L NaOH
溶液中由水電離出的c(H⁺)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c(Na⁺）－c(A^-）＝              mol/L,
c(OH^-）－c(HA) ＝             mol/L。
(4)已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄)₂CO₃
溶液的pH         （填“大于”“小于”或“等于”)7；將同溫度下等濃度的四
種鹽溶液：
A．NH₄HCO₃          B．NH₄A         C．(NH₄)₂SO₄         D．NH₄Cl
按pH由大到小的順序排列是              （填序號）。

Answer 1

(1) A^-+H₂O?HA+OH^-   (2)＞  （3） 9．9×10^-7   10^-8 （4）大于  A＞B＞D＞C

解析試題分析：（1）等物質的量的一元酸和一元堿恰好反應生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸， 生成的鹽能水解導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為：A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）該鹽含有弱根離子能促進水電離，氫氧化鈉是強堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0．1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
（3）由電荷守恒可知，c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6-10^-8=9．9×10^-7mol/L，故答案為：   9．9×10^-7；
0．1mol/L HA溶液與0．1mol/L NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液；測得混合溶液的pH=8，c（H+）=10^-8mol/L；溶液顯堿性，說明A^-離子水解，溶液中存在質子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），則c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-8mol/L；
故答案為：10^-8；
（4）將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強，NH4A溶液為中性， 說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；
（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大， 水解程度越小，但水解的個數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；
NH₄A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；   
NH₄HCO₃溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的pH 值最大，則pH大小順序為A＞B＞D＞C，
故答案為：大于；A＞B＞D＞C．
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算