Question

常溫下，將a mL 三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別	c(一元酸)	c(NaOH) /mol/L	混合溶液的pH
甲	c(HX)=0．1 mol/L	0．1	pH = x
乙	c(HY)=0．1mol/L	0．1	pH = 7
丙	c(HZ)=0．1 mol/L	0．1	pH = 9

 
（1）上述三種酸中一定屬于強(qiáng)酸的是___________；
（2）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     ，所得溶液中由水電離出的c(OH^－) =                 mol/L；
（3）甲組中x的值_____7（填>、<、=）；
（4）部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是________________
②上圖中表示溶液呈中性的點(diǎn)為_(kāi)________，表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是_______
③E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>              。

Answer 1

（1）HY （1分）
（2）HZ +OH^- → H₂O + Z^-（2分），  1×10^-5（2分）
（3）≧7（2分）
（4）①圖1（1分）   ②BD，B E（各1分，共2分）
③c(Na⁺) > c(Z^-) > c(OH^-) > c(H⁺)（2分）

解析試題分析：（1）乙選項(xiàng)中由PH=7可以判斷出溶液呈中性，也就是說(shuō)生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故HY為強(qiáng)酸；
（2）由PH=9說(shuō)明生成強(qiáng)堿弱酸鹽，所以組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HZ +OH^- → H₂O + Z^-，HZ為弱酸要寫(xiě)成化學(xué)式不能拆。由PH=9可知H+濃度為10^-9，由于一部分氫離子和弱酸根離子結(jié)合了，故剩余的H⁺為10^-9，則由水電離出的 OH-為10^-5mol/L；
（3）HX若是強(qiáng)酸則PH=7，若是弱酸，則PH．>7；
（4）乙組溶液呈中性，故為圖1；表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)有B，D， E，完全反應(yīng)溶液不一定呈中性；由于是等體積混合，由圖中可知PH>7說(shuō)明混合后呈堿性，可知溶液中離子的關(guān)系為c(Na⁺) > c(Z^-) > c(OH^-) > c(H⁺)。
考點(diǎn)：考查鹽類(lèi)的水解和離子濃度大小的判斷。