（8分）下圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)原電池。

若電解質(zhì)溶液為H2SO4：

①Fe是______極，其電極反應(yīng)為_(kāi)________________，該反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；

②Cu是______極，其電極反應(yīng)為_(kāi)__________________，該電極上反應(yīng)現(xiàn)象是________________；

若電解質(zhì)溶液為CuSO4：

③Cu電極上電極反應(yīng)為_(kāi)_______________，其反應(yīng)現(xiàn)象是________________。

 

① 負(fù)；Fe-2e- = Fe2+；氧化

②正；2H+ +2e- = H2 ；有氣泡產(chǎn)生

③有銅析出 ；Cu2+ + 2e- = Cu

解析:在原電池中相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。相對(duì)不活潑的金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。鐵比銅活潑，鐵是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，被還有生成氫氣。若電解質(zhì)是硫酸銅溶液，則溶液中的銅離子得到電子被還原析出銅。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化．某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)定性、定量測(cè)定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計(jì)如下方案：
Ⅰ定性研究亞硫酸鈉被氧化的程度
假設(shè)1：亞硫酸鈉未被氧化；假設(shè)2：亞硫酸鈉完全被氧化
假設(shè)3：
亞硫酸鈉部分被氧化
亞硫酸鈉部分被氧化
；
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立的操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量亞硫酸鈉樣品滴加過(guò)量BaCl2，再滴加稀鹽酸，若能產(chǎn)生白色沉淀，滴加鹽酸后白色沉淀部分溶解，則可證明（或取少量亞硫酸鈉樣品，滴加過(guò)量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液，若開(kāi)始有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生，后滴加有白色沉淀，則可證明）
取少量亞硫酸鈉樣品滴加過(guò)量BaCl2，再滴加稀鹽酸，若能產(chǎn)生白色沉淀，滴加鹽酸后白色沉淀部分溶解，則可證明（或取少量亞硫酸鈉樣品，滴加過(guò)量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液，若開(kāi)始有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生，后滴加有白色沉淀，則可證明）

Ⅱ定量研究亞硫酸鈉被氧化的程度
根據(jù)某同學(xué)設(shè)計(jì)的如下圖裝置回答下面的問(wèn)題：
（1）B裝置中反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
．
（2）稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中，待A、B裝置中都反應(yīng)完全后，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
126b
233a
×100%
126b
233a
×100%
．某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在一明顯不足，不足之處為
殘留在裝置中的SO2沒(méi)有被氧化
殘留在裝置中的SO2沒(méi)有被氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

稱取精鹽

(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是____________________________________________________。

(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是_____________________________________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________。

(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖)。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是(    )

A.電源中a為負(fù)極，b為正極                 B.電解池中的電解液不能用NaCl溶液

C.A、B兩端都必須使用鐵作電極           D.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-====Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.關(guān)閉K2、打開(kāi)K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生

B.關(guān)閉K2、打開(kāi)K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極,b為正極

C.關(guān)閉K2、打開(kāi)K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負(fù)極，b為正極

D.關(guān)閉K2、打開(kāi)K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1、打開(kāi)K2，電流計(jì)指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的探究反應(yīng)熱效應(yīng)的觀察裝置。其操作順序是：
①按下圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水溶液（或品紅）。打開(kāi)T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。
③在中間的試管里盛有1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_______________。
(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是_______________。
(4)實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的化學(xué)方程式是_______________。
(5)該實(shí)驗(yàn)表明CaO和H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系為_(kāi)______________。

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