Question

常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=9的Ba（OH）₂溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合時(shí)鹽酸與Ba（OH）₂溶液的體積比為（　　）

• A、1：60
• B、3：1
• C、100：1
• D、1：100

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：先根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧化鋇溶液中c（OH^-），鹽酸中的c（H⁺），再得到pH=7的溶液，則n（H⁺）=n（OH^-），根據(jù)n=cV計(jì)算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比．

解答： 解：將pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，pH=3的稀鹽酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，
設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，則n（H⁺）=n（OH^-），則x?10^-5mol/L=y?10^-3mol/L，解得x：y=100：1，所以鹽酸與Ba（OH）₂溶液的體積比為1：100．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意室溫下題中混合溶液的pH=7時(shí)溶液呈中性，則n（H⁺）=n（OH^-）．