18．下列事實一定能說明HNO2為弱電解質的是（　�。�
①常溫下，NaNO2溶液的pH＞7　
②用HNO2溶液做導電實驗燈泡很暗　
③HNO2不能與NaCl反應　
④常溫下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2　
⑥1L pH=1的HNO2和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應，最終HNO2消耗的NaOH溶液多　
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c（OH-）增大　
⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大．
A．①②⑥⑦⑧B．①③⑤⑦C．①③④⑥⑧D．①④⑤⑥⑦

分析 只有部分電離的電解質為弱電解質，只要能說明亞硝酸部分電離，就能證明亞硝酸是弱電解質，據(jù)此分析解答．

解答 解：①常溫時NaNO2溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解而使其溶液呈堿性，則亞硝酸部分電離，為弱電解質，故正確； 
②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較低，但不能水解亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，故錯誤；
③HNO2與NaCl不能反應，說明二者混合不具備復分解反應的條件，但不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，故錯誤；         
④常溫下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2，說明亞硝酸部分電離，為弱電解質，故正確；
⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2，說明亞硝酸中存在電離平衡，所以能證明亞硝酸是弱電解質，故正確；
⑥1L pH=1的HNO2溶液和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應，最終HNO2消耗的NaOH多，說明亞硝酸中存在部分電離，所以能證明亞硝酸是弱電解質，故正確；
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c（OH-）增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電離，為弱電解質，故正確；　
⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大，不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查強弱電解質的判斷，為高考高頻點，強弱電解質的根本區(qū)別是其電離程度，與溶液導電性強弱無關，溶液導電性與離子濃度有關，易錯選項是②．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關鈉的化合物說法中正確的是（　�。�
A．Na2O2所包含的陰陽離子個數(shù)比為1：1
B．標準狀況下，78gNa2O2與44.8CO2反應轉移電子數(shù)為NA
C．等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的CO2足量不同
D．分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如圖1所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質得到精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過了的Na2CO3溶液；⑤過濾；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結晶．
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進行洗滌以除之．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，過程如圖2：

①反應 I的離子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
②步驟 I中已獲得Br2，步驟 II又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
③步驟 II中，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
④某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料．Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性，他們參觀生產(chǎn)過程后，了解到如圖3所示的裝置：

（ I）整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
（ II）實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分．
（ III）C中溶液產(chǎn)生顏色為深紅棕色，為除去該物質中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是分液（或蒸餾 ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項內(nèi)容中，排列順序正確數(shù)目（　�。�
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物質的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl
③微粒半徑：K+＞S2-＞F-   
④給出質子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA
C．28 g N2中含有的原子數(shù)為NA
D．1 mol Mg與足量稀鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．類推是化學中常用的思維方法，以下四個類推結果正確的是（　　）
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸和堿的反應
C．燃燒一般都伴隨著發(fā)光，發(fā)熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光．發(fā)熱的現(xiàn)象就是燃燒
D．醇類物質在空氣中燃燒生成CO2 和H2O，甲醇是醇類的一種，所以甲醇在空氣中燃燒生成CO2 和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列物質中：①空氣 ②溶液 ③銅 ④氯氣 ⑤二氧化碳 ⑥氧化鈣 ⑦氫氧化鈉 ⑧硫酸 ⑨碳酸鈉 ⑩碳酸鈣
屬于混合物的是①②，屬于單質的是③④，屬于氧化物的是⑤⑥，屬于酸的是⑧，屬于鹽的是⑨⑩，屬于堿的是⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，當反應中轉移5mol電子時，消耗的氯氣是67.2mol．
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號）．
A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境     
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質的用途硝酸鉀作化肥和炸藥．寫出反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．K2FeO4具有強氧化性的原因高鐵酸鉀中Fe元素處于最高價態(tài)，只能得電子而具有強氧化性．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志．下列的化學藥品名稱與警示標志名稱對應不正確的是（　�。�
A．酒精--易燃品B．濃硫酸--腐蝕品
C．燒堿--劇毒品D．氯酸鉀--強氧化劑

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