18．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

分析 A．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量先氧化二價(jià)鐵離子；
B．氧氣能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：A．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正確；
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣，離子方程式：4H++O2+4I-═2I2+2H2O，故B正確；
C．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水，離子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)，注意溴離子與二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)弱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于反應(yīng)：A+B=C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增加A的物質(zhì)的量B．升高體系溫度
C．增加體系壓強(qiáng)D．減少C的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，含有NA個(gè)原子的氦氣體積約為22.4L
B．常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中約含有6.02×1023個(gè)氧原子
C．6.4g SO2中含有的原子數(shù)為0.2NA
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Cl-
B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵
C．HI氣體受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間作用力
D．石英和干冰均為原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有①鐵片 ②飽和食鹽水 ③液態(tài)氯化氫 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固體⑧石墨 ⑨苛性鈉，其中屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦⑨（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是④⑤，能導(dǎo)電的是①②⑥⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：
A．連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．

試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置①的作用是除去空氣中可能含有的SO2等氣體；裝置②的作用是干燥氣體．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；
（3）若操作F的滴定結(jié)果如表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液的
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是（寫一種即可）：在KMnO4滴定前，未反應(yīng)完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測(cè)定結(jié)果偏低．
（5）已知在常溫下FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S 飽和溶液中c（H+）與c（S${\;}_{2}^{-}$）之間存在如下關(guān)系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H+）為4×10-3mol/L．
（6）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　�。�
A．262.6kJ/molB．-131.3kJ/molC．-352.3kJ/molD．+131.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（提示：Cl2和I-可發(fā)生置換反應(yīng)）
（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的玻璃儀器是F（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過(guò)程②中充入足量Cl2的目的是將I-完全氧化為I2，
反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4（或苯）（只填一種）．
（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述操作步驟排序：CBDAHGEF
b．G步操作的目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
c．最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤有三處．
（7）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，易控制溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A和B兩種有機(jī)物，各取0.1mol充分燃燒，都生成4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6gH2O．已知A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，B中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且B的水溶液具有導(dǎo)電性．
則A的分子式是C2H4．B的分子式是C2H4O2；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH．

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