8．對(duì)于反應(yīng)：A+B=C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增加A的物質(zhì)的量B．升高體系溫度
C．增加體系壓強(qiáng)D．減少C的物質(zhì)的量濃度

分析 溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑能影響反應(yīng)速率，但濃度僅適用于溶液或氣體、壓強(qiáng)僅適用于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．對(duì)于反應(yīng)A+B=C，如果B、C均是氣體，而A是固體，增加A的物質(zhì)的量不會(huì)引起速率的變化，故A錯(cuò)誤；
B．升高體系的溫度，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率均加快，故B正確；
C．對(duì)固體或液體之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)于反應(yīng)A+B=C，如果B、A均是氣體，而C是固體，減少C的物質(zhì)的量不會(huì)引起速率的變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，知道常見影響因素及其原理，注意影響因素適用范圍，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．1molH2O的質(zhì)量是18g
B．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量
C．1molH2SO4中含1molH2
D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表所示：
成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）？4.03210.216
已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光導(dǎo)纖維（列一種即可），步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH范圍為大于3.7小于4.8．
（2）由濾液Ⅱ經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學(xué)式CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2+，Cu2+．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號(hào)）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法   D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
根據(jù)上述流程圖，冶煉金屬時(shí)選擇的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
（6）現(xiàn)有10t上述礦渣，理論上，可以冶煉2.24t鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．計(jì)算4.9克硫酸（H2SO4）的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化氯（ClO2）氣體是一種常用高效的自來水消毒劑．
（1）KC103和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成Cl02，反應(yīng)方程為2KCl03十4HCl（濃）═2KCl+2Cl02↑+Cl2↑+2H20，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用KCl03．草酸（H2C204）和稀硫酸制備C102．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
（3）將Cl02通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-
（4）C102和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl一，則常溫常壓下，等體積的C102的消毒能力是Cl2的2.5倍．
（5）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1-0.8mg．L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S203溶液．（己知：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═SO+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1--3．
請(qǐng)問答：
①操作I中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②在操作III過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時(shí)消耗了1.0×10-3mol•L一1，的Na2S203溶液10mL．則水樣中Cl02的濃度是0.675 mg•L一1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請(qǐng)將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f，g接d，e接a，b接h．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是BD．
A．H2SO4溶液      B．CCl4 C．苯      D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈．
（4）若反應(yīng)過程中CO2足量，探究鈉與CO2充分反應(yīng)后，生成的固體物質(zhì)的可能的情況，某同學(xué)提出以下猜想：
①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3
②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物
③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物
④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物
你認(rèn)為正確的是①②（填序號(hào)）．
假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO；
Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量0.5 mol，質(zhì)量22g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．巴蜀中學(xué)的化學(xué)興趣小組需要用到KNO3溶液．現(xiàn)有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+雜質(zhì)，欲除去其中的雜質(zhì)，可能需要下列化學(xué)藥品和操作：①BaCl2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤鹽酸；⑥硝酸；⑦過濾，則下列藥品加入順序和操作順序正確的是（　�。�
A．③①④⑦⑤B．②③④⑥⑦C．③④②⑦⑥D．②④③⑦⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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同步練習(xí)冊答案