2.下列高聚物經(jīng)簡單處理可以從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)的是(  )
A.B.
C.D.

分析 高分子從線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu),要求線型結(jié)構(gòu)中必須還存在能發(fā)生加聚或縮聚反應(yīng)的官能團,如雙鍵、羥基、氨基等.體型結(jié)構(gòu)的高分子特征是高分子鏈與高分子鏈之間相互交聯(lián),形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).

解答 解:A.該聚合物不含能發(fā)生加聚或縮聚反應(yīng)的官能團,因此不能從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu),故A錯誤;
B.苯酚與甲醛的反應(yīng)還可以發(fā)生在對位,相互交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),可以從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu),故B正確;
C.碳碳雙鍵還能繼續(xù)相互加成,相互交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),可以從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu),故C正確;
D.該聚合物中不含能發(fā)生加聚或縮聚反應(yīng)的官能團,因此不能從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu),故D錯誤;
故選BC.

點評 本題考查了高聚物的空間結(jié)構(gòu),明確高分子從線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu),要求線型結(jié)構(gòu)中必須還存在能發(fā)生加聚或縮聚反應(yīng)的官能團是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某C、H、O化合物,其分子量不超過180,所含碳、氧質(zhì)量比為3:1.該有機物4.5g與新配制的Cu(OH)2反應(yīng)可得Cu2O 9.0g,求它的分子式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是( 。
A.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng):2S2O32-+4H+═3S↓+SO42-+2H2O
B.在K2Cr2O7的溶液中:Cr2O72-+H2O?2 CrO42-+2H+
C.在KI的溶液滴加稀硫酸:4I-+4H++O2═I2+2H2O
D.少量的鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合,充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是( 。
A.BaCl2 NaOH NaHCO3B.AlCl3 NH3•H2O NaOH
C.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4D.Na2CO3 MgCl2 H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.(NH42SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解.某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物.
【查閱資料】(NH42SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同.
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略).

實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0mol/L鹽酸70.00 mL).通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2.品紅溶液不褪色.取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00mL.經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-
(1)儀器X的名稱是圓底燒瓶.
(2)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol.
實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑.通入N2排盡空氣后于400℃加熱裝置A至(NH42SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2.觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體.經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-.進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物.
(3)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42- 的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入鹽酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性氣味的氣體,說明D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-
(4)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3
(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3(NH42SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后,對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣,查資料知Na2S2O3名稱為硫代硫酸鈉,俗稱海波,可以看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成.該實驗小組運用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了Na2S2O3的某些性質(zhì),并通過實驗探究驗證自己的預(yù)測.
[提出假設(shè)]
(1)部分學(xué)生認為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也相似,因此室溫時Na2S2O3溶液的pH=7(填“>”、“=”或“<”)
(2)部分學(xué)生從S元素化合價推測Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似,均具有較強的還原性.
[實驗探究]
取適量Na2S2O3晶體,溶于水中制成Na2S2O3溶液,進行如下探究(填寫下表中空格).
實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)
探究①。3)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部,將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照溶液PH=8(4)S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
探究②向新制氯水(PH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺(5)Na2S2O3具有還原性
[實驗結(jié)論]
(6)探究①:硫代硫酸鈉水溶液呈堿性.
(7)探究②:硫代硫酸鈉具有還原性.
[問題討論]
(8)甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化.你認為該方案是否正確并說明理由該方案不合理,因氯水過量,Ag+ 與Cl- 會生成AgCl沉淀.
(9)請你重新設(shè)計一個實驗方案,證明Na2S2O3被氯水氧化.你的方案是取反應(yīng)后的溶液少量,加入氯化鋇溶液,再加入鹽酸,若產(chǎn)生的沉淀不溶解,則硫代硫酸鈉被氧化了,否則沒被氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.按要求填空
(1)配平下列化學(xué)方程式:并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
1Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
(2)檢驗SO42-所需要用的試劑BaCl2溶液和鹽酸.
(3)三硅酸鎂(Mg2Si3O8•11H2O)用氧化物表示2MgO•3SiO2•11H2O.
(4)0.3mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3NA個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.將足量HCl通入上述各溶液中,所含離子還能大量共存的是( 。
A.K+、SO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4-、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語錯誤的是( 。
A.碳酸鈉的水解反應(yīng):CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B.粗銅精煉時,與電源正極相連的是粗銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+
C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式:Fe-2e-═Fe2+
D.堿性氫氧燃料電池負極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-═4OH-

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