Question

14．按要求填空
（1）配平下列化學(xué)方程式：并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
1Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂
（2）檢驗(yàn)SO₄^2-所需要用的試劑BaCl₂溶液和鹽酸．
（3）三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•11H₂O）用氧化物表示2MgO•3SiO₂•11H₂O．
（4）0.3mol NH₃ 分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3N_A個(gè)H₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中四氧化三鐵中三個(gè)鐵共顯+8價(jià)，反應(yīng)生成3個(gè)0價(jià)鐵，化合價(jià)降8價(jià)，一氧化碳中+2價(jià)碳化合價(jià)升高為二氧化碳中+4價(jià)碳，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式，用單線橋表示；
（2）檢驗(yàn)SO₄^2-離子，依據(jù)硫酸根離子與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，要排除銀離子、碳酸根離子的干擾；
（3）把三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）改寫成氧化物形式，要保證原子總數(shù)，化合價(jià)不變，按化合價(jià)分別寫出氧化物的化學(xué)式，一般按照金屬氧化物、二氧化硅、水的形式書寫；
（4）1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)質(zhì)子，1個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子．

解答 解：（1）反應(yīng)中四氧化三鐵中三個(gè)鐵共顯+8價(jià)，反應(yīng)生成3個(gè)0價(jià)鐵，化合價(jià)降8價(jià)，一氧化碳中+2價(jià)碳化合價(jià)升高為二氧化碳中+4價(jià)碳，要使得失電子守恒，則四氧化三鐵系數(shù)1，一氧化碳系數(shù)為4，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，方程式：Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂；
用單線橋表示為：；
故答案為：；
（2）證明某未知溶液中含有SO₄^2-離子，而不含有Ag⁺、碳酸根離子、亞硫酸根離子，要排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，應(yīng)先加入足量的鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即可證明含有硫酸根離子；
故答案為：BaCl₂溶液和鹽酸；．
（3）鎂元素顯+2價(jià)、硅元素顯+4價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其形成的氧化物分別是MgO、SiO₂；在進(jìn)行變換寫法時(shí)，將各元素表示成氧化物的形式，注意原子個(gè)數(shù)和元素種類不能變，化合價(jià)不能改變，則三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）改寫成氧化物形式可表示為：2MgO•3SiO₂•nH₂O；
故答案為：2MgO•3SiO₂•11H₂O；
（4）1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)質(zhì)子，1個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子，所以氨氣與水分子物質(zhì)的量相等時(shí)，含有的質(zhì)子數(shù)相等，則.3mol NH₃ 分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3N_A或1.806×10²³個(gè)H₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
故答案為：0.3N_A或1.806×10²³．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、離子的檢驗(yàn)、硅酸鹽改寫成氧化物形式、有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律、硅酸鹽改寫成氧化物形式是解題關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)的嚴(yán)密性，應(yīng)排除雜質(zhì)離子的干擾．