Question

向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m克與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)b時(shí)的沉淀成分為BaSO4與Mg (OH) 2

B．原混合溶液中：n(HCl)=2mol

C．c點(diǎn)時(shí)的溶液中c (Cl-)>c(OH-)>c(Ba2+)

D．bc時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O

Answer 1

D

【解析】

試題分析：向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液,的ab，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；所以ab時(shí)的沉淀成分為BaSO4,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；在bc時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，選項(xiàng)D正確.所以沉淀的質(zhì)量不變；由于當(dāng)鹽酸反應(yīng)完全時(shí)消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量是2mol,則根據(jù)方程式H++OH-=H2O可知鹽酸的物質(zhì)的量是4mol;所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；在cd時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓,此后再加入氫氧化鋇，也不能寫(xiě)成沉淀，沉淀的物質(zhì)的量也不再減小。在b點(diǎn)時(shí)SO42-沉淀完全，消耗Ba2+1mol,在加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量是2mol的溶液的C點(diǎn)，含有n(Ba2+)=1mol，含有n(Cl-)=4mol，溶液中含有MgCl2，不可能含有大量的OH-；所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c (Cl-)>c(Ba2+)>c(OH-)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤，

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較、反應(yīng)的先后順序的知識(shí)。